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【题目】下列说法正确的是

A.由极性键构成的分子全都是极性分子

B.含有非极性键的分子一定是非极性分子

C.极性分子一定含有极性键,非极性分子一定含有非极性键

D.以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子

【答案】D

【解析】

A.由极性键构成的分子不一定都是极性分子,如CO2是由极性键构成的非极性分子,错误;

B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2的两个氧原子之间是非极性键,但H2O2是极性分子,错误;

C.极性分子中不一定含有极性键,如O3,非极性分子中不一定含有非极性键,如CO2,错误;

D.以极性键结合的双原子分子,共用电子对不偏移,一定是极性分子,正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】夏令营活动结束后,同学们将易降解的垃圾掩埋,不易降解的垃圾带回放入分类垃圾箱下列垃圾物品中,易降解的是 (  )
①塑料袋 ②餐巾纸 ③瓜皮果壳 ④矿泉水瓶
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列现象不能用氢键解释的是

A.冰的密度小于液态水B. NH3容易液化

C.甲醇极易溶于水D.碘易溶于四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】250℃和1.01×105 Pa时,该反应能自发进行:2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol,其自发进行的原因是

A. 是吸热反应B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于能量效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是(
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO >IO >I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )
A.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol
B.非标准状况下,1 mol任何气体都不可能为22.4 L
C.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
D.标准状况下,1 mol H2O的体积小于22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是(
A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大
C.图表示向Al2(SO43和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D.图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 molL1min1 , 从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液,回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体g.
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒
使用容量瓶前必须进行的操作是
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是
(4)定容时若加水超过刻度线,应如何处理?
(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.
A.偏高 B.偏低 C.不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线
②放在滤纸上称量NaOH固体
③容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水:
④定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:
(6)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去 (标签如图).

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【题目】为探究一溴环己烷( )与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:
甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应.
乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应.
丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应.其中正确的是(
A.甲
B.乙
C.丙
D.上述实验方案都不正确

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