Question

13．常温下，下列叙述不正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定显酸性
• B． pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
• C． pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）与c（H⁺）之比约为1：10
• D． 中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

Answer 1

分析 A．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小；
B．弱酸在溶液中部分电离，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；
C．稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：10；
D．消耗氢氧化钠的物质的量取决于醋酸的物质的量，两溶液中醋酸的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的物质的量相等．

解答 解：A．c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液中，氢离子大于氢氧根离子浓度，则该溶液一定显酸性，故A正确；
B．常温下pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后，由于弱酸部分电离，则混合液中酸过量，溶液呈酸性，故B正确；
C．pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10^-8mol/L：1×10^-7mol/L=1：10，故C正确；
D．10 mL 0.1 mol/L醋酸和100 mL 0.01 mol/L醋酸中都含有0.001mol醋酸，两溶液消耗氢氧化钠的物质的量都是0.001mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素．