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    19．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
    B．该物质属于烃
    C．该物质能使溴水褪色
    D．分子式为C9H16O

    分析 该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；
    B．该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B错误；
    C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；
    D．根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烃的概念、烯烃及醇的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置，请回答下列问题（请用具体的元素符号及化学用语作答）

    （1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符号），请写出其原子结构示意图．
    （2）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
    ①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
    A．Si                  B．Ge                C．S
    ②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物的化学式为GaAs；
    （4）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
    ①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
    ②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用试剂NaOH溶液鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为减小酸碱中和滴定的使用误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
    B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
    C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
    D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
    D．红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
    （1）通过比较可知，当非金属元素处于最高化合价价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．
    （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
    （3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
    实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：

    （1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
    查阅资料显示：
    物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
    ②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
    实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
    实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    （3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
    （4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    （5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
    实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
    （6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    （7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
    B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
    D．b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
    ②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
    下列判断一定正确的是（　　）
    A．由①知，氢气的燃烧热为241.8 kJ
    B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
    C．
    反应②中的能量变化可用如图表示
    D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ

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