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    下表是某些原子晶体的熔点和硬度

    原子晶体

    金刚石

    氮化硼

    碳化硅

    石英

    硅

    锗

    熔点/℃

    3 900

    3 000

    2 700

    1 710

    1 410

    1 211

    硬度

    10

    9.5

    9.5

    7

    6.5

    6.0

     

    分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。

    ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

    ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

    ③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

    ④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

     

    D

    【解析】原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。

     

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    下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）。

    A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素

    B．范德华力与物质的性质没有必然的联系

    C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

    D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版） 题型：填空题

    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

    （1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

    A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4

    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。

    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：

    甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。

    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。

    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是（ ）。

    A．C2H2 B．C2H4 C．C3H8 D．CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。

    A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4

    C．N2＞O2 D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.2金属晶体与离子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是CsCl晶体的晶胞结构（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）。

    A. g·cm－3 B. g·cm－3

    C. g·cm－3 D. g·cm－3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.1认识晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心），可推知，甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.2键参数练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ）。

     

     

     

     

    X

     

     

     

    W

    Y

     

    R

     

     

    Z

     

     

    A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

    B．X、Z元素都能够形成双原子分子

    C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—H

    D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 6专题综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

    方法Ⅰ

    用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

    方法Ⅱ

    用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫

    方法Ⅲ

    用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4

     

    (1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：

    2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3

    (NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3

    能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。

    A．增大氨水浓度

    B．升高反应温度

    C．使燃煤烟气与氨水充分接触

    D．通入空气使HSO3-转化为SO42-

    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是____________(用离子方程式表示)。

    (2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应：

    2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1

    2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为________。

    (3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学式)。

     

     

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