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    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

    （1）写出下列物质的化学式：D X 。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。

    （3）反应⑥的离子方程式为： 。

    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。

    （5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

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    A．正极反应为：Zn－2e－=Zn2＋

    B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

    C．当有1mol电子转移时，锌极减轻65g

    D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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    A．(b-a)/V mol•L-1 B．(2b-a)/V mol•L-1

    C．2(b-a)/V mol•L-1 D．2(2b-a)/V mol•L-1

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    A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A．反应前H2S物质的量为7mol

    B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    C．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    D．CO的平衡转化率为 80%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过最的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

    A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(AgBr) =7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.0l0mol/L，向该溶液中逐滴加入0.0l0mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

    A． Cl-、Br-、CrO42- B． CrO42-、Br-、Cl-

    C． Br-、Cl-、CrO42- D． Br-、CrO42-、Cl-

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    元素 元素性质或原子结构

    A 周期表中原子半径最小的元素

    B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C 最外层p轨道半充满

    D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

    请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

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    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________个D原子。

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    C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D．Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-

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