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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
    B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体
    C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃
    D．含碳化合物一定为有机物

    分析 A．结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    B．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
    C．烷烃的分子组成只含有碳氢元素，所有的化学键为单键的链烃；
    D．CO、CO2、碳酸及碳酸盐等属于无机物．

    解答 解：A．结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，故A错误；
    B．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故B错误；
    C．碳原子之间只以单键相结合的链烃中，所有的化学键都是单键，属于饱和烃，因此一定为烷烃，故C正确；
    D．含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸及碳酸盐等属于无机物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了烷烃和有机物的概念以及同系物和同分异构体的判断，题目难度不大，解题的关键是明确同系物、同分异构体的含义和判断依据，然后灵活运用即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列推断正确的是（　　）
    A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白
    B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
    C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色
    D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．MnO2是还原剂B．HCl被还原
    C．MnO2发生氧化反应D．每反应4molHCl转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
    B．任何条件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定显酸性
    C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+
    D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为（　　）
    A．$\frac{a}{12}$%B．$\frac{a}{27}$%C．$\frac{1}{9}-\frac{a}{27}$%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．残留固体中一定不含有铁B．滤液中可能含有Fe3+
    C．原混合物中n（Fe）＞n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中铁为3.36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A．正极区溶液的pH减小
    B．微生物促进了反应中电子的转移
    C．质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
    （平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe3O4中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$ ）．实验步骤如下：

    已知相关部分反应如下：
    ①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
    ②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
    （1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
    （2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
    （3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．

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