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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置A中仪器①的名称是 , 装置D中仪器②的名称是
(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置;从碘水中分离出I2 , 选择装置 , 该装置的主要仪器名称是

【答案】
(1)蒸馏烧瓶;蒸发皿
(2)D;A;B;分液漏斗
【解析】解:(1)装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶,装置D中仪器②的名称是蒸发皿,故答案为:蒸馏烧瓶;蒸发皿;(2)KCl为可溶性固体,选择蒸发分离,选择装置为D;除去自来水中的Cl等杂质,蒸馏分离,选择装置为A;碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,萃取、分液分离,选择装置为B,该装置的主要仪器名称是分液漏斗,故答案为:D;A;B;分液漏斗. (1)由图可知仪器的名称;(2)KCl为可溶性固体,选择蒸发分离;除去自来水中的Cl等杂质,蒸馏分离;碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,萃取、分液分离.

练习册系列答案
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【题目】1molCH2=CH2HCl完全加成后的产物在光照条件下跟Cl2完全取代,需要标准状况Cl2的体积是(

A.44.8LB.67.2LC.89.6LD.112L

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【题目】某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表,则下列有关说法不正确的是(

溶质所含离子

SO42

M

Mg2+

Fe2+

物质的量浓度

c

3

3

2


A.若M是NO3 , 则c为3.5
B.若使Fe2+浓度降低,可以加入试剂NaOH
C.若M是NH4+ , 则配制溶液所用的溶质不一定是3种
D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀,则M可能是CO32

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【题目】(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3),其生产过

程如图:

已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3难溶于水。试回答下列问题:

(1)步骤的主要实验操作是冷却、结晶、_________(填操作名称);步骤在实验室中常将试剂置于___________(填仪器名称)中加强热。

(2)步骤中加入热水的作用是__________________________________

(3)步骤中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫,写出该反应的化学方程式______________________________________________________________

(4)步骤所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂,二者反应后(Cr+6价转化为+3)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物,试求在酸性的含铬废水中,加入FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO3)的物质的量的__________倍。

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【题目】下列反应既属于离子反应也属于置换反应的是(  )

A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液

B.氢氧化钠放入醋酸溶液中

C.铁钉放入CuCl2溶液中

D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液

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【题目】已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) ΔH<0。图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况,下列分析正确的是

A.b曲线t2后,v(B)=4v(D)

B.a曲线t1时,4v(A)>3v(D)

C.升高温度,可使曲线b变为曲线a

D.缩小反应容器的体积,可使曲线a变为曲线b

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【题目】下列叙述正确的是

A.熔沸点:HFHClHBrB.第一电离能:LiNaK

C.溶解度:Na2CO3<NaHCO3D.电负性:NOC

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【题目】某同学发现纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

填写下列空白:

(1)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:

原因:Cl对反应具有促进作用,而对反应没有影响;

原因________________________________________;

原因Cl对反应具有促进作用,而对反应具有阻碍作用;

原因Cl均对反应具有促进作用,但Cl影响更大;

原因:_____________________________。

(2)该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:

在盛有硫酸的试管中加入少量NaClKCl 固体,观察反应速率是否发生变化;

在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4K2SO4固体,观察反应速率是否发生变化。若观察到实验1中__________,实验2中__________,则说明原因是正确的。以此类推,该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl对反应具有促进作用。

(3)为了使实验”定量化”,使结果更精确,可以对实验进行如下改进:

配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸:现有浓度为1 mol L1的盐酸和密度为1.225 g cm3质量分数为20%的硫酸,若要准确量取该硫酸20.00 mL,需要用酸式滴定管(一种能够精确测量溶液体积的仪器)将量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液,可得溶液的体积为________________________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

比较反应速率:反应时间可以用停表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较,可以通过测定哪些物理量来确定?要求回答一种即可。_______________________________________。

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【题目】如图装置中,溶液体积均为200 ml ,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L1 ,工作一段时间后,测得导线上通过了0.02 mol 电子,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述中正确的是(

A. 1)、(2)两装置均为电解池

B. 1)、(2)溶液的PH均减小

C. 1)中阳极电极反应式为:4OH4e===2H2OO2

D. 1)中阴极上析出0.32 g Cu

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