Question

【题目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

下列说法中不正确的是(　　)

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

D.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据酸的电离程度分析；

B.在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；

C.存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；

D.在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分。

A.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；

B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；

C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4 H＋＋HSO4-，故C错误；

D.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；

故答案选C。