容器 | 起始物质的量 | |
NO | CO | |
Ⅰ | 1 mol | 3 mol |
Ⅱ | 6 mol | 2 mol |
A. | N点的平衡常数为0.04 | |
B. | M、N两点容器内的压强:P(M)>2P(N) | |
C. | 若将容器Ⅰ的容积改为1 L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25 mol•L-1 | |
D. | 若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T1,达平衡时NO的转化率小于16.7% |
分析 A.N点和M点温度相同,平衡常数相同,结合Ⅱ中反应达到平衡状态下二氧化碳物质的量为1mol,结合化学三行计算列式计算平衡浓度得到平衡常数;
B.气体总物质的量增大一倍,压强增大,平衡正向进行;
C.若将容器Ⅰ的容积改为1 L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25 mol•L-1,可以据此计算平衡常数对比判断;
D.图象可知温度升高,二氧化碳物质的量减小,升温平衡逆向进行,说明正反应为放热反应,若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T1,反应过程中放热,温度升温平衡逆向进行.
解答 解:A.N点和M点温度相同,平衡常数相同,结合Ⅱ中反应达到平衡状态下二氧化碳物质的量为1mol,变化浓度为0.5mol/L,
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol/L) 3 1 0 0
变化量(mol/L) 0.5 0.5 0.25 0.5
平衡量(mol/L)2.5 0.5 0.25 0.5
K=$\frac{0.{5}^{2}×0.25}{2.{5}^{2}×0.{5}^{2}}$=0.04,故A正确;
B.反应Ⅰ起始量气体物质的量为反应Ⅱ气体物质的量的一半,可以看做反应Ⅰ基础上起始量增大一倍,压强增大,平衡正向进行,P(M)<2P(N),故B错误;
C.若将容器Ⅰ的容积改为1 L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25 mol•L-1 可以逆向计算平衡常数判断,
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol/L) 1 3 0 0
变化量(mol/L) 0.25 0.25 0.125 0.25
平衡量(mol/L)0.75 2.75 0.125 0.25
K=$\frac{0.125×0.2{5}^{2}}{0.7{5}^{2}×2.7{5}^{2}}$=0.0018<0.04,不是平衡状态,故C错误;
D.图象可知温度升高,二氧化碳物质的量减小,升温平衡逆向进行,说明正反应为放热反应,若将容器Ⅱ改为绝热容器,反应过程中放热,温度升温平衡逆向进行,实验起始温度为T1时NO转化率=$\frac{0.5mol/L}{3mol/L}$×100%=16.7%,则绝热容器中达平衡时NO的转化率小于16.7%,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查了图象分析判断、平衡常数计算、平衡影响因素,注意平衡的计算应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱 | |
B. | 可发生反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
C. | Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱 | |
D. | 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中,铁粉先溶解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y、Z、W原子半径依次增大 | |
B. | X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 | |
C. | X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同 | |
D. | 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯通入溴水中使溴水褪色 | |
B. | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | 四氯化碳与溴水混合振荡,静置后溴水褪色 | |
D. | 乙烷与Cl2光照条件下反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol/LHNO3溶液 | B. | 0.1mol/LH2SO4溶液 | ||
C. | 0.1mol/LBa(OH)2溶液 | D. | 0.1mol/LNaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 沙里淘金,利用了沙子和金子的密度不同 | |
B. | 海水晒盐,利用了水和NaCl的沸点不同 | |
C. | 酒糟酿酒,利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同 | |
D. | 植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华--维生素,利用了维生素在水和油中溶解度不同 |
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