Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为NA

B．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有1.5NA个原子

C．46gNO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L

Answer 1

A、0.5mol/LMgCl₂溶液，未明确溶液体积，无法确定氯离子数，故A错误；
B、只要物质确定，其摩尔质量为定值，与条件无关，22gCO₂中含有原子数为N=

22g

44g/mol

×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故B正确；
C、混合气体存在一个可逆反应的平衡状态2NO₂?N₂O₄．但是，NO₂与N₂O₄的氮质量分数相同ω（N）=

14

46

，N原子和O原子个数之比都是1：2，反应前后的原子个数没有改变，因此，可以把46gNO₂与N₂O₄混合气体看作纯粹的NO₂或者纯粹的N₂O₄，以看成是46gNO₂计算，则原子数为N=

46g

46g/mol

×3×N_Amol^-1=3N_A，故C正确；
D、将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，溶剂水的体积是500mL，溶液的体积不是500mL，故D错误；
故选BC．