弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. | 反应 CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能够发生 | |
B. | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量,前者小于后者 | |
C. | 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-) | |
D. | c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3 溶液:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4) |
分析 弱酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,等pH的弱酸溶液,酸性越强的酸其物质的量浓度越小,弱酸根离子水解程度越小,酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子水解程度CO32->CN->HCO3->HCOO-,结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答.
解答 解:酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子水解程度CO32->CN->HCO3->HCOO-,
A.酸性强弱顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以反应 CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能发生,故A正确;
B.等pH、等体积的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比,所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故B正确;
C.酸的电离平衡常数HCOOH>HCN,则酸根离子水解程度HCOO-<CN-,所以溶液中阴离子浓度c(HCOO-)>c(CN-),物质的量浓度相等的HCOONa和KCN,则c(Na+)=c(K+),所以c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-),故C正确;
D.酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子水解程度CO32->CN->HCO3->HCOO-,促进铵根离子水解程度大小顺序是CO32->CN->HCO3->HCOO-,则相同浓度的这几种盐溶液中c(NH4+)大小顺序是c(NH4CN)<c(NH4HCO3)<c(HCOONH4),所以c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4),故D错误;
故选D.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键,再结合物料守恒、物质的性质等知识点来分析解答,易错选项是D,会采用逆向思维的方法确定盐溶液浓度,知道弱酸根离子和弱碱离子相互促进水解,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释 | |
B. | 由CuSO4溶液制备CuSO4•5H2O的操作:将溶液蒸发至剩有少量液体时,停止加热 | |
C. | 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差 | |
D. | 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg2+ | B. | Al3+ | C. | Fe3+ | D. | Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 | |
B. | 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 | |
C. | 煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 | |
D. | 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度:HX<HY | |
B. | 相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者 | |
C. | 向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mol/L的HY,混合后的离子浓度大小关系:c(Na+)>c (Y-)>c (HCO3-)>c (H+) | |
D. | 将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同的氢氧化钠溶液滴定,至中性时,消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 | |
B. | 尿素是第一种人工合成的有机化合物 | |
C. | 高锰酸钾可以氧化苯 | |
D. | 乙烯可以与氢气发生加成反应,而苯不能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2和SO3的物质的量浓度相等 | |
B. | 反应容器内气体的密度不随时间变化而变化 | |
C. | 单位时间内生成2mol SO3时,同时生成lmolO2 | |
D. | 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2 |
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