精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
在25℃时,下列选项不正确的是(  )
A.反应 CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能够发生
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量,前者小于后者
C.物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-
D.c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3 溶液:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4

分析 弱酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,等pH的弱酸溶液,酸性越强的酸其物质的量浓度越小,弱酸根离子水解程度越小,酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子水解程度CO32->CN->HCO3->HCOO-,结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答.

解答 解:酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子水解程度CO32->CN->HCO3->HCOO-
A.酸性强弱顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以反应 CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能发生,故A正确;
B.等pH、等体积的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比,所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故B正确;
C.酸的电离平衡常数HCOOH>HCN,则酸根离子水解程度HCOO-<CN-,所以溶液中阴离子浓度c(HCOO-)>c(CN-),物质的量浓度相等的HCOONa和KCN,则c(Na+)=c(K+),所以c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-),故C正确;
D.酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子水解程度CO32->CN->HCO3->HCOO-,促进铵根离子水解程度大小顺序是CO32->CN->HCO3->HCOO-,则相同浓度的这几种盐溶液中c(NH4+)大小顺序是c(NH4CN)<c(NH4HCO3)<c(HCOONH4),所以c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4),故D错误;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键,再结合物料守恒、物质的性质等知识点来分析解答,易错选项是D,会采用逆向思维的方法确定盐溶液浓度,知道弱酸根离子和弱碱离子相互促进水解,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(  )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释
B.由CuSO4溶液制备CuSO4•5H2O的操作:将溶液蒸发至剩有少量液体时,停止加热
C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差
D.中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子,若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(  )
A.Mg2+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述错误的是(  )
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.25℃时,将浓度均为0.lmol/lHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液DENG 体积混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示:下列说法正确的是(  )
A.相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度:HX<HY
B.相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者
C.向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mol/L的HY,混合后的离子浓度大小关系:c(Na+)>c (Y-)>c (HCO3-)>c (H+
D.将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同的氢氧化钠溶液滴定,至中性时,消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B.尿素是第一种人工合成的有机化合物
C.高锰酸钾可以氧化苯
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,而苯不能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.近年来,雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一.
I.汽车尾气是空气污染的重要原因.汽车尾气净化原理为:2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g)△H<0.
(1)该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换 )中模拟上述反应.下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是AD.

Ⅱ.煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物,会引起严重的环境污染问题.
(1)硫、氮的氧化物都会形成酸雨.为减少酸雨产生,下列措施中不可行的有bd(填序号).
a.少用煤作燃料         
b.工厂的烟囱加高  
 c.燃料脱硫
d.燃烧时鼓入足量空气   e.开发新能源
(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原.已知:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2、H2O(l)的热化学方程式CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-898.1KJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份.配成100mL溶液,向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液,产生的沉淀质量(m)与加入H2SO4溶液体积(V)的关系如图.
(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为1:4.
(2)当反应沉淀达到最大量时,计算常温下溶液的pH=13(混合前后溶液体积变化忽略不计).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.能够说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2+O2?2SO3,已达平衡状态的标志是(  )
A.SO2和SO3的物质的量浓度相等
B.反应容器内气体的密度不随时间变化而变化
C.单位时间内生成2mol SO3时,同时生成lmolO2
D.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2

查看答案和解析>>

同步练习册答案