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    已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：

        COOH            COONa          COONa            COONa

    HO—           

                          

        CH2OH           CH2OH            CH2OH            CH2ONa

    根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）a.羧基  b.酚羟基  c.醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。

    （2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；

    ③_______________；④________________ ；⑤________________。

    （3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式

    _________________________________________________。

    （4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式

    ________________________________________________。


    （1）提供质子的能力：a＞b＞c                                  

    （2）①NaHCO3溶液； ②NaOH或Na2CO3溶液 ；③Na；

    ④稀盐酸或稀H2SO4；⑤CO2

      （3）     —OH + CO32— →        —O— + HCO3—

    （4）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

    B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、

    C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

    D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL 6 mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(双选)(　　)

    A．碳酸钠　　　　　　　　　　          B．水

    C．硫酸钾溶液                          D．硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 (   )

    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强  

    B．醋酸的电离程度增大，减小

    C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

    D．溶液中由水电离出的=1×10-11 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，书写正确的是   (    )             

    A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–

    B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

    C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

    D . FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池的工作原理为： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是(　　)

    A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

    D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：

    (1)B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________________________，

    在电场作用下向Y极移动。

    (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

    (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    　弱酸

    HCOOH

    　HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ki＝1.77×10－4

    Ki＝4.9×10－10

    Ki1＝4.3×10－7

    Ki2＝5.6×10－11

    下列选项错误的是(　　)

    ①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

    ②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    A．①②　　　　　　　　　　        B．②③

    C．③④　                          D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是（）

    A．

    铁和足量稀硝酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑

    B．

    氯化铁溶液滴入沸水  Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

    C．

    硝酸银溶液中滴入食盐水  Cl﹣+Ag+═AgCl↓

    D．

    氯气通入烧碱溶液  Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

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