Question

【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）

A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ/mol

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－38.6 kJ/mol

D.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol，则O2比O3稳定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃烧热的定义为1mol可燃物，式子中的为2molH2，且产物中的水应为液态，故A错误；

B、生成硫酸钡放热，已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH <－114.6 kJ/mol，故B错误；

C、合成氨为可逆反应，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-38.6KJ·mol－1，故C错误；

D、由①4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9KJ·mol－1，②4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1KJ·mol－1，结合盖斯定律可知，①-②得到3O2（g）═2O3（g）△H=-2834.9KJ·mol－1-（-3119.1KJ·mol－1）＞0，可知氧气的能量低，则O2比O3稳定，故D正确；

故选D。