Question

【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是( )

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0 mol/L

C. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

Answer 1

【答案】D

【解析】A、、，加入氢氧化钠溶液，得到沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2，沉淀的质量是合金的质量与OH－的质量和，即1.52＋m(OH－)=2.54，m(OH－)=1.02g，合0.06mol，根据转化关系，失去电子物质的量等于得到OH－物质的量，即合金失去电子物质的量0.06mol，因此有64n(Cu)＋24n(Mg)=1.52，2n(Cu)＋2n(Mg)=0.06，n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，因此合金中铜与镁物质的量之比为2：1，故A错误；B、根据c=1000ρw%/M=1000×1.4×63%/63mol·L－1=14.0mol·L－1，故B错误；C、根据得失电子数目守恒，得出：n(NO2)×1＋n(N2O4)×2×1=0.06，n(NO2)＋n(N2O4)=1120×10－3/22.4，解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，当金属阳离子全部转化成沉淀时，溶质为NaNO3，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaNO3)=(50×10－3×14－0.04－0.01×2)mol=0.64mol，即消耗氢氧化钠的体积为640mL，故C错误；D、根据选项C的分析，NO2的体积分数为0.04/0.05×100%=80%，故D正确。