Question

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原了半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

       请回答下列问题：

   （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

                   ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。

   （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。

   （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为           。

   （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                                            。

   （5）在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为                      。

Answer 1

（1）离子键、共价键（2分）

　 NH₄⁺+H₂O　　　 NH₃?H₂O+H⁺（2分）

　 （2）SiO₂+2OH^-　　 SiO₃^2-+H₂O（2分）

　 （3）N₂(g)+3H₂(g)　 　 2NH₃(g)　 △H=-92.2kJ/mol（3分）

　 （4）H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O（2分）

　 （5）90%（3分）