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    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　。 

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正极、负极，并写出电极反应。

    正极反应　　　　　　　　　　　； 

    负极反应　　　　　　　　　　。 

     

    （1）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

    （2）装置图如图所示

    正极反应：2Fe3++2e-2Fe2+

    负极反应：Cu-2e-Cu2+

    【解析】

    试题分析： （1）Fe3+腐蚀铜板的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，然后改为离子方程式。

    （2）根据氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。

    考点：原电池

     

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    A．4.0g CH4中含有共价键的数目为NA

    B．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    C．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

    D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

     

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    A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

    B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

    C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

    D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

     

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    下列说法正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．原子弹爆炸是放热反应

    C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小

    D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①

    BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1     ②

    可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1

     

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    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

    D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

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    ①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量

    A．①③B．③④ C．①②④D．②

     

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    　　　　　　　　气体体积/L

    c(Y)/(mol·L-1)　　　

    温度/℃　　　　　　　　

    1

    2

    3

    100

    1．00

    0．75

    0．53

    200

    1．20

    0．90

    0．63

    300

    1．30

    1．00

    0．70

    下列说法正确的是(　　)

    A．m>n

    B．Q<0

    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

     

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    A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3

     

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    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为a mol

    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

     

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