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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式            。 

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。

正极反应           ; 

负极反应          。 

 

(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

(2)装置图如图所示

正极反应:2Fe3++2e-2Fe2+

负极反应:Cu-2e-Cu2+

【解析】

试题分析: (1)Fe3+腐蚀铜板的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,然后改为离子方程式。

(2)根据氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计,铜作负极,石墨作正极,FeCl3溶液作电解质溶液。

考点:原电池

 

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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(C-12 H-1)

A.4.0g CH4中含有共价键的数目为NA

B.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子

C.常温下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA

D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA

 

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甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(  )

A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.若2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.原子弹爆炸是放热反应

C.若C(石墨,s) = C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨能量低且键能小

D.由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol-1     ②

可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O =HClO+ HSO3-

D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:

2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

 

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按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示(  )

①c(Ag+) ②c(N) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A.①③B.③④ C.①②④D.②

 

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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

        气体体积/L

c(Y)/(mol·L-1)   

温度/℃        

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是(  )

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

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A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3

 

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已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是

A.若某温度下,反应后=11,则溶液中

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度,产物中KClO的最大理论产量为a mol

D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol

 

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