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    【题目】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

    B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

    【答案】D

    【解析】

    A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；

    B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；

    C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；

    D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

    已知：

    ①RCH2BrRCH=CHR’

    ②2RCH=CHR’

    （以上R、R’代表氢、烷基）

    (1)白头翁素的分子式为____。

    (2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。

    (3)F的结构简式为_________。

    (4)C中含有的官能团名称为________。

    (5) A→B反应的化学方程式为_________。

    (6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。

    (7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是(　　)

    A. D与C不能形成化合物

    B. D的最高正价与B的最高正价相等

    C. A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

    D. D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是

    A. 当X表示温度时，Y表示O2的物质的量

    B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

    C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

    D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

    （1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。

    （2）硒在元素周期表中的位置如图所示：

    Se原子结构示意图可表示为________。

    ②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。

    （3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

    i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

    ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体

    ① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。

    ② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。

    ③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。

    （4）下列说法合理的是________。

    a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

    b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

    c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S

    d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

    B.1.7 g OH－中含有的质子数为NA

    C.常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为NA

    D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    (1) 试剂1的名称是__________；试剂2的化学式为______________。

    (2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。

    (3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。

    (4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g)　ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1

    2H2S(g)= 2H2(g)＋2S (g)　ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：____________。

    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)，碳元素的电解产物最终被碱液吸收生成碳酸根。电解时，阴、阳极的电极反应式分别为____________， _______________。

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