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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    B．一定温度下，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    C．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大
    D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

    分析 A．浓氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不会获得胶体；
    B．水解程度大小为：①CH3COONa＜②NaHCO3＜③NaClO，水解程度越大，溶液的pH越大，据此判断pH相同的三种溶液中钠离子浓度大小；
    C．加入盐酸后，醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，导致醋酸根离子浓度减小；
    D．氢氧化铜在溶液中存在溶解平衡，铜离子、氢氧根离子浓度越大，溶解度越小．

    解答 解：A．浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
    B．水解程度大小为：①CH3COONa＜②NaHCO3＜③NaClO，当浓度相同时，溶液pH大小为：①＜②＜③，则溶液pH相同时，三者的浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则溶液中的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故B正确；
    C．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，则c（CH3COO-）减小，故C错误；
    D.25℃时，由于硝酸铜电离出的铜离子抑制了氢氧化铜的溶解，则Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡的应用、盐的水解原理等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    14．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-
    C．Na+、NH4+、NO3-、S2-D．Na+、Ag+、NO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）
    选项指定环境能够共存的离子
    A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO42-、NO3-
    B有HCO3-存在的溶液Na+、K+、C1-、A13+
    CpH=1的溶液中C1-、CO32-、NO3-、NH4+
    D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高分子化合物H可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）．以下为合成该化合物的经过．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列反应的反应类型：②水解反应或取代反应；⑤消去反应
    （2）写出下列物质的名称：E1，2-二溴乙烷；F乙二醇；
    （3）反应③是与HCl加成，④是氧化，在③→⑤中，设计③这一步的目的是保护A分子中C=C不被氧化
    （4）写出反应⑤的化学方程式HOOC-CH2-CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）
    A．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）；△H=-78.03kJ•mol-1：△S=494.4 J•mol-1•K-1
    B．CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=110.5kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
    C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
    D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）；△H=37.30kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，46gCH4中含有的分子数为NA
    B．通常状况下，14gCO含有的电子数目为7NA
    C．lL0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NA
    D．0.1molCu与400mLlmol•L-1稀硝酸反应后，溶液中的NO3数目为为0.2NA

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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
    B．反应Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
    C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
    D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）
    A．I-和IO-都是该反应的催化剂
    B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
    C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
    D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关溴乙烷的以下叙述中正确的是（　　）
    A．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取
    B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀
    C．溴乙烷跟KOH的醇溶液加热反应生成乙醇
    D．溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂

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