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    15．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．溴化钠为离子化合物；
    B．两个氟离子应分别位于镁离子两侧；
    C．钠原子与氯原子通过得失电子形成钠离子和氯离子，二者通过离子键结合成氯化钠；
    D．表示电子式的形成过程不能用等号．

    解答 解：A．溴化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；
    B．氟化镁为离子化合物，形成过程表示为：，故B错误；
    C．氯化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故C正确；
    D．硫化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要考查用电子式表示物质的形成过程，明确物质所含有化学键类型及电子式的书写是解题关键，注意离子化合物与共价化合物形成过程的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    ①CH3CH2OH②$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    ②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/0C78.513234.6
    熔点/0C-1309-116
    溶解性易溶水难溶水微溶于水
    请回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a、引发反应b、加快反应速度c、防止乙醇挥发d、减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a、水b、浓硫酸c、氢氧化钠溶液d、酸性KMnO4溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
    （5）在装置B中较长玻璃导管的作用是防止倒吸、判断装置是否堵塞；
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
    （7）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
    ①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
    A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
    B．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键
    C．能发生加成反应的一定是烯烃
    D．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法；该法的工艺流程：

    （1）第①步存在平衡，其反应方程式为：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同　　 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）　 c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）；Ksp的表达式为Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe和石墨棒做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）Fe电极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．石墨电极的电极反应式2H++2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨水银等物质进行分类，下列分类正确的是（　　）
    A．单质：⑥⑦B．氧化物：②⑨C．碱：①④D．有机物：③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．100mL6.0mol•L-1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．硫酸铵固体B．硫酸钾溶液C．NaHSO4固体D．Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
    B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋
    C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板
    D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列有机化合物转化关系如图所示：

    已知：（1）
    （2）
    其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）B中含有的官能团的名称羟基和醛基．
    （3）①、③的反应类型分别为加成反应、缩聚反应；化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应③的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
    （6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种．

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