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4.为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)第①步操作的名称是溶解,
第②步加入的试剂化学式为BaCl2
(2)第④步加入试剂的化学式为Na2CO3
此步相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(3)第⑤步操作所需玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和漏斗(填名称).

分析 称取粗盐后,应先将粗盐溶解,然后加入除杂试剂BaCl2、NaOH和Na2CO3,过滤,然后加盐酸,再蒸发结晶即可.由于Na2CO3不但要除去CaCl2,还要除去过量的BaCl2,故BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前,而③加入的是NaOH,故②加入的是BaCl2,④加入的是Na2CO3.据此分析.

解答 解:(1)称取粗盐后,应先将粗盐溶解,然后加入除杂试剂BaCl2、NaOH和Na2CO3,过滤,然后加盐酸,再蒸发结晶即可.由于Na2CO3不但要除去CaCl2,还要除去过量的BaCl2,故BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前,而③加入的是NaOH,故②加入的是BaCl2,④加入的是Na2CO3.故答案为:溶解;BaCl2
(2)第④步加入的是Na2CO3,加入Na2CO3的目的是要除去CaCl2和过量的BaCl2,故离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓,
故答案为:Na2CO3;Ba2++CO32-=BaCO3↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(3)过滤操作用到的主要仪器有:铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒,其中玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故答案为:漏斗.

点评 本题考查了粗盐的除杂提纯,难度不大,应注意的是试剂加入顺序的分析,即BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前.

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17.把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(  )
A.0.5mol•L-1B.0.02mol•L-1C.0.25 mol•L-1D.0.05mol•L-1

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18.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.简单阳离子半径:X<RB.最高价含氧酸的酸性:Z<Y
C.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子

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15.实验室制备溴苯可用如图所示装置.填空:
(1)关闭F夹,打开C夹,使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴,再加少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3
(2)D、E试管内出现的现象为D管石蕊试液变红、E管出现浅黄色沉淀.
(3)烧杯中使用倒扣三角漏斗的原因是吸收排出的溴化氢气体,防止污染空气,同时能防止倒吸.
(4)在所得的溴苯中常混有溴单质,除去溴可用的试剂是NaOH溶液.

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2.依据叙述,写出下列反应的热化学方程式.
(1).已知1mol Na的单质在足量O2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(2)用NA表示阿伏伽德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量.其热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol.
(3)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol.
(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol CuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,设计了如图所示的实验装置.

(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为SO2
(2)装置D中发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液,观察到的现象是生成白色沉淀.
(3)装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢,减小氯气的溶解性;装置E的作用是防倒吸、吸收尾气氯气或二氧化硫气体.

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16.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是(  )
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③

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13.处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述.在基态14C原子中,核外存在2对自旋方向相反的电子.O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O(填元素符号),其中磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3

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14.实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图(已知溴乙烷的沸点38.4℃):
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③小心加热.使其充分反应.
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(3)为了更好的控制温度,除用图示的小火加热外,更好的加热方式为水浴加热.
(4)U形管内可观察到的现象是有油状液体生成.
(5)反应结束后,U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可以选择下列试剂中的C(填序号).
A.NaOH溶液      B.H2O     C.Na2SO3溶液     D.CCl4
所需的主要玻璃仪器为分液漏斗,要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行蒸馏(填操作名称).

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