【题目】化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） 
A.该反应是吸热反应
B.断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量
C.断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量
D.1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量
【答案】C
【解析】解：A．由图象可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误； B．因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，所以断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键吸收 xkJ 能量，故B错误；
C．由图可知形成2molA﹣B键需要放出ykJ能量，因此断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；
D．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
故选C．
A．反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B．旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；
C．形成2molA﹣B键放出的能量与断裂2mol A﹣B键吸收的能量相等；
D．根据图象可判断反应物与生成物的总能量．
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【题目】将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（ ） 
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL
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【题目】向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定
A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+
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【题目】在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A. M点时，Y的转化率最大
B. 升高温度，平衡常数减小
C. W、M两点Y的正反应速率W大
D. W、M两点Y的正反应速率相同
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【题目】常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应
C. 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D. 原子半径：Y>Z>X
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【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1．9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
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【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： （ ）
A. ROH是一种强碱
B. 在x点，MOH并没有完全电离
C. 在x点，c(M+)=c(R+)
D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
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【题目】A、B、C、D代表4种元素。请填空：
（1）A原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，_________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。
（2）B的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：__________________________________。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）。
D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________________________。
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