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    3．下列操作不能达到预期目的是（　　）
    A．
    氢氧化亚铁的生成    		B．
    铝热反应
    C．
    除去淀粉溶胶中的NaCl    		D．
    甲烷的取代反应

    分析 A．在液面下挤出NaOH，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁；
    B．点燃Mg条，引发铝热反应，Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe；
    C．溶液、胶体均可透过滤纸；
    D．光照下甲烷与氯气发生取代反应．

    解答 解：A．在液面下挤出NaOH，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；
    B．点燃Mg条，引发铝热反应，Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，则图中装置可发生铝热反应，故B正确；
    C．溶液、胶体均可透过滤纸，则图中过滤装置不能除去淀粉溶胶中的NaCl，应选渗析法，故C错误；
    D．光照下甲烷与氯气发生取代反应，则图中装置可发生取代反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、制备实验和性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
    该小组同学利用如图装置进行实验．
    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
    ③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
    请回答下列问题：
    （1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
    （2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
    （3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
    （4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
    （5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．
    （6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？不能，为什么？对调后无法说明反应中有水生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向．
    典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （1）完成配平上述反应的化学方程式：
    （2）反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）（多选倒扣分）
    A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脱水性
    （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol
    典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关材料的说法不正确的是（　　）
    A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
    B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放
    C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料
    D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图所示，25℃时，在烧杯A中装有50.00ml蒸馏水，烧杯B 中盛有50.00
    ml 0.5mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧杯中．向 A烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解．
    回答下列问题：
    （1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”，下同）降低；烧杯B中温度升高．
    （2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应中，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）．从上面实验可知C烧瓶中混合气体颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”，下同）变浅；D烧瓶中混合气体颜色变深．
    （3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
    （4）若起始时在D烧瓶中充入mg N2O4，此时测得烧瓶中压强为101kPa，当可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为61.33（精确到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．石膏是一种节能建筑材料．某石膏样品是由二水石膏（CaSO4•2H2O）、半水石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定．
    ①称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g．
    ②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g．
    ③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g．
    （1）试样中结晶水的质量分数为0.062（用小数表示）
    （2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为0.03mol
    （3）试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
    D．加入催化剂，减小了反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe2+、Na+、NO3-
    C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2和SO3是硫元素的两种氧化物，根据其化学式完成下列各题：
    ①SO2摩尔质量为64g/mol，2.408×1023个SO2分子在标准状况下所占的体积是8.96L．
    ②等质量的SO2和SO3所含分子个数比为5：4，氧原子个数比为5：6，80℃101KPa时它们的体积之比为5：4，其密度之比为4：5．
    ③若将40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶质是H2SO4，c（H+）为4mol•L-1．若使这250mL溶液与NaOH完全反应，需要的NaOH质量是40g．

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