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【题目】氧化还原反应的实质是(
A.原子重新组合
B.有氧元素参加
C.元素化合价发生变化
D.电子的转移(得失或偏移)

【答案】D
【解析】解:A.原子重新组合时一定发生化学反应,但不一定为氧化还原反应,故A不选;B.氧化还原反应中不一定有氧元素参加,如氢气在氯气中燃烧,故B不选;
C.元素化合价变化为氧化还原反应的特征,故C不选;
D.电子的转移为氧化还原反应的实质,故D选;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量(
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题,化学界有以下两种不同的观点

观点一是:“理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是:“实验派经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

(2)“理论派所持观点的理论依据是________________________

(3) “实验派实验结论是_________________他们所述精确实验是通过______________确定的。

(4)实验派的观点正确,那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因为Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减小,pH上升 pH降低 测定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低

【解析】本题主要考查平衡状态的移动。

1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

2理论派所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)减小,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减小,pH上升。

3实验派实验结论是pH降低。他们所述精确实验是通过测定溶液pH确定的。

4)若实验派的观点正确,那么他们所持观点的理由是CuCl2Cu+Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低。

型】填空
束】
22

【题目】1将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

2常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈__________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

3物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_______________(酸性”“碱性中性”)醋酸溶液的体积______(“>” “<”“=”)氢氧化钠溶液的体积。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”)mn的大小关系式_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解:

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化学方程式可能正确的是________

A. H2C2O4 +CO32=HCO3- +HC2O4 B. HC2O4 +CO32= HCO3+C2O42

C. 2C2O42+CO2+H2O=2HC2O4+CO32 D. H2C2O4 +CO32=C2O42+H2O+CO2

(2)探究草酸分解产物

①实验中观察到BCuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______,证明有CO气体生成的现象是:_____________________

②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀。填写下表:

反应现象

______________

实验结论

______________

试管中发送反应的离子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度

实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。(填

②滴定至终点时的实验现象是:______________

Na2C2O4的纯度是:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸乙酯()(Mr=150)(密度1.05g·cm-3)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油;也大量用于食品中,也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据:

沸点(°C,1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

乙醇

环己烷

共沸物(环已烷-水-乙醇)

249

212.6

40-80

100

78.3

80.75

62.6

其制备原理如下 :

制备过程:

Ⅰ、制备粗产品:如右图所示的装置中,于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸,摇匀,加沸石。在分水器上加水至c处,接通冷凝水,水浴回流约2h,反应基本完成。记录体积,继续蒸出多余的环己烷和乙醇(从分水器中放出)。

Ⅱ、粗产品的纯化:加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液,水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层,用无水硫酸镁干燥。回收石油醚,加热精馏,收集210-213℃馏分。

(1) 仪器d的名称__________________,水流方向为________出。

(2) 该反应水浴控制的温度为____________

(3) 该反应加过量乙醇的目的为________________________________

(4) 分水器的作用____________________,分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________

(5) 固体碳酸氢钠的作用______________________,加至___________________为止。

(6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL,则该反应的产率为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作错误的是(

A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C.从碘水中萃取碘时,萃取剂应不溶于水,且比水更容易使碘溶解

D.分液时,分液漏斗内的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3() 4VO2+O22V2O5()

下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B. 元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子在溶液中可大量共存,并能形成无色溶液的一组是(

A.H+Ba2+NO3I

B.Ba2+Cu2+NO3SO42

C.Mg2+Na+OHMnO4

D.K+Na+OHCl

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