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【题目】以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(
A.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子.
B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C.1 molNA被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA个电子
D.常温下,46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

【答案】D
【解析】解:A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol,氯化钠为离子化合物,不存在氯化钠分子,故A错误;
B.1mol铁与盐酸、稀硫酸反应失去2mol电子,但是与足量稀硝酸反应失去3mol电子,故B错误;
C.1molNa转变为Na+时失去1mol电子,即失去的电子数为N=1mol×NA=NA , 故C错误;
D.NO2和N2O4的最简式均为NO2 , 故46g混合物中含有的NO2的物质的量n= =1mol,故含氮原子数即NA个,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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【题目】1 mol A(g)1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A. 在上述可逆反应中x=3

B. 在图p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

D. 在图p3<p4,Y轴表示A的转化率

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【题目】常温下c(H+)最小的是下列各项中的(
A.pH=0的溶液
B.0.5molL﹣1H2SO4
C.0.5molL﹣1HCl
D.0.5molL﹣1CH3COOH

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【题目】实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是
(2)试管a中试剂的添加顺序是先加入 , 再加入 , 最后加入乙酸.
(3)试管b中盛放的试剂是 , 导气管不伸入液面下的理由是

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【题目】氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。已知AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去)。

1)上图C装置中球形干燥管的作用是____________________

2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。

①检验装置气密性的方法是__________________________

②通入氮气的目的是___________________________

3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见__________

【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度部分夹持装置已略去)。

4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是___________

ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D.苯

5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL已转换为标准状况,则AIN的质量分数是_____________________。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面,则最后测得AIN的质量分数会_________(填偏高”“偏低无影响

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【题目】两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2 , 在同温同压下两容器内的气体一定有相同的(
A.原子数
B.密度
C.质子数
D.质量

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【题目】对达到平衡状态的可逆反应:ABCD,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关ABCD的状态叙述正确的是

A. ABC是气体,D不是气体

B. AB是气体,CD有一种是气体

C. CD是气体,AB有一种是气体

D. CD有一种是气体,AB都不是气体

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【题目】下列物质属于纯净物的是(
A.汽油
B.福尔马林
C.冰醋酸
D.聚氯乙烯

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【题目】1①常温下,.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L,该溶液可以是_________。(填选项)

ApH=4CH3COOH BpH=10NaOH CpH=9 Na2CO3

DpH=2 H2SO4 E. pH=4 NH4C1

2常温下,aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合,充分反应,若混合后溶液呈中性,则a____b (“<”“>”“=”)。

3常温下,amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合,充分反应,若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________

4氯化铝水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示〉:___________。把A1Cl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___________

525℃,在0.10 mol/LH2S溶液中,通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pHc(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)

pH=13时,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L

某溶液含 0.020 mol /LMn2+0.10 mol/LH2S,当溶液pH=_____时,Mn2+开始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)

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