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15.金属能导电的原因是(  )
A.金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属在外加电场作用下可失去电子
C.金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

分析 金属属于金属晶体,是由金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成,金属能导电,是由于金属晶体中存在自由移动的电子,在外加电场作用可发生定向移动,以此解答该题.

解答 解:金属属于金属晶体,含有金属阳离子和自由电子,在外加电场作用下电子可发生定向移动,所以能够导电,
故选:D.

点评 本题考查金属晶体的性质,题目难度不大,明确金属晶体的构成是解题关键,注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.1mol的氨气与1mol的铵根离子所含电子数、质子数均为10NA
B.14g乙烯和14g聚乙烯所含的原子数均为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH20H中含有的C-H键的个数为2.5NA
D.1L1mol•L-1的NaAl02溶液中含有Al02-的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物20g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为22.4L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是AC.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键   B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,Ti属于元素周期表的d区.
(3)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为TiO2.已知晶胞边长为bcm,阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm-3(其中Ti的相对原子质量为48)
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O.
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式N≡C-O-H.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原(填离子符号)以便固体溶解.该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+(写一个).
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)利用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取剂适宜的pH=B(填序号)左右:
A.2.0       B.3.0      C. 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c (Ca2+)=0.7.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某气体的摩尔质量为M g/mol,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X.则$\frac{MX}{V{N}_{A}}$表示的是(  )
A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)
C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体的物质的量(以mol为单位)

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7.乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体.某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯.

已知:
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$,RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH,RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列问题:
(1)D的结构简式,E中含氧官能团的名称醇羟基和羧基.
(2)下列说法正确的是C.(选填字母)
A.A不能发生取代反应        B.B能发生银镜反应
C.C能发生氧化反应          D.G的分子式为C10H9O4
(3)从甲苯到化合物C的转化过程中,涉及到的反应类型依次是取代反应、水解或取代反应和氧化反应.
(4)E+F→G的化学方程式是
(5)D的同分异构体有多种,写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
①含有-CN(氰基)和-OH
②含有苯环,且苯环上的一卤代物有两种
(6)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(无机试剂任选).
合成路线常用的表示方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.25℃时,将氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是(  )
A.[NH4+]=[SO42-]B.[NH4+]>[SO42-]
C.[NH4+]<[SO42-]D.[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述不正确的是(  )
A.硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生成硅酸
B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS
C.实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞,应该用橡胶塞
D.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

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