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    7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子．若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色．请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中的位置是第三周期IA族，E的氢化物的电子式为．
    （2）B和E的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
    （3）A、E元素形成的化合物的结构式是．
    （4）D单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

    分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，该生成物中含有铵根离子、弱酸根离子，可推知A为C元素、B为N元素；C、D为金属元素，结构原子序数可知，C、D、E处于第三周期，D原子最外层电子数等于其K层电子数，则D为Mg，则C为Na；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色，则E为Cl，据此解答．

    解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，该生成物中含有铵根离子、弱酸根离子，可推知A为C元素、B为N元素；C、D为金属元素，结构原子序数可知，C、D、E处于第三周期，D原子最外层电子数等于其K层电子数，则D为Mg，则C为Na；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色，则E为Cl．
    （1）C为Na，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族，E的氢化物HCl，电子式为，
    故答案为：第三周期IA族；；
    （2）B和E的氢化物分别为NH3、HCl，相互反应得到的产物为NH4Cl，含有离子键、共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    （3）A、E元素形成的化合物CCl4，结构式是，故答案为：；
    （4）D单质能与A的最高价氧化物反应，反应的方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    17．含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    18．E是一种重要的药物中间体，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：
    已知：
    ①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为醛基；F→G的反应类型为加成反应
    （2）E的结构简式为
    （3）C的同系物X（分子组成为C9H10O3）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的X的同分异构体Y的结构简式
    a．Y能与银氨溶液发生反应
    b．Y能与FeCl3发生显色反应
    c．1mol Y消耗2mol NaOH
    d．Y的分子结构中有4种环境不同的氢原子
    （4）写出M→N反应的化学方程式
    （5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）
    （6）已知：$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$ ，CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
    请写出由CH3CH2COOH、为原料合成 单体的路线流程图（无机试剂任选）
    合成流程路线图示例如下CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用有机溶剂苯（密度比水小）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种液体．其实验操作可分为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层．
    B．把50ml碘水和15ml苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
    G．将漏斗上口玻璃塞取下或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    就此实验完成下列各题：
    （1）正确操作步骤的顺序是③（填下列选项的编号）
    ①CBADGFE         ②CBDAGFE         ③CBDAGEF
    （2）在A步骤结束后，可以明显地看到上层液体呈紫色，下层液体几乎变成无色．
    （3）上述G步骤的操作的目的是：使分液漏斗内外气体相通，保证下层液体从下端顺利流出．
    （4）不能用酒精从碘水中萃取碘的原因是酒精和水互溶，不会分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子．
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    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数目
    C．硫酸的摩尔质量是98 gD．18 g水中含有1 molH2O

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    ①配制一定物质的量浓度的溶液   
    ②溶解   
    ③过滤   
    ④蒸发   
    ⑤pH试纸的使用．
    A．容量瓶B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒

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    A．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中
    B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

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