Question

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质H的化学式为        。
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为      。
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：        。
（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了   （填序号）。
A.氧化性     B.还原性      C.漂白性     D.酸性
（5）若先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为      。
（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：       。

Answer 1

（1）FeSO₄    （2）化合反应 （3）Fe+SFeS    
（4）A D （只填1个不给分）（1—4各1分）
（5）先无明显现象，通入NH₃后产生白色沉淀 （各1分，共2分）
（6）4Fe²⁺ + O₂ + 10H₂O = 4Fe(OH)₃ + 8H⁺ 或 ４Fe²⁺ +８OH^-+ O₂ + ２H₂O= 4Fe(OH)₃（2分，答案合理即可）

试题分析：A为淡黄色固体且是单质则为硫；E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）则为四氧化三铁；由转化关系可知B为氧气，D为二氧化硫，F为三氧化硫，M为水，G为硫酸，H、K为中学常见的盐；分别为硫酸亚铁和硫酸铁。故（1）物质H的化学式为FeSO₄ 。（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为化合反应 。（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为Fe+SFeS 。（4）浓硫酸和铁反应生成硫酸铁，二氧化硫和水，体现了硫酸的氧化性和 酸性。（5） 二氧化硫气体通入BaCl₂溶液中不反应但有部分会溶解在水中，再通入_NH3由于生成了铵根离子和亚硫酸根离子，最终生成了亚硫酸钡沉淀，实验过程中的现象为表述为先无明显现象，通入NH₃后产生白色沉淀。（6）二价铁离子会在空气中被氧化为三价铁离子，再发生水解，生成红褐色浑浊物是氢氧化铁，用一个离子方程式表示其变化的原因：4Fe²⁺ + O₂ + 10H₂O = 4Fe(OH)₃ + 8H⁺ 或 ４Fe²⁺ +８OH^-+ O₂ + ２H₂O= 4Fe(OH)₃。