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    在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是___________________
    AgI   AgCl   4.1×10－14 mol/L
    本题中三种物质的结构相似，可以通过溶度积的大小比较它们溶解度的大小，得出它们的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，因此首先析出的沉淀应是AgI，其次为AgBr，最后是AgCl；利用溶度积的计算式，可以得出AgBr沉淀时，银离子的浓度为4.1×10－15 mol2/L2÷0.1 mol/L=4.1×10－14 mol/L。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
    （1）该温度下，水的离子积常数kw=                    。
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是            。
    （4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（   ）
    A．1.8×10－9 mol/LB．1.9×10－10 mol/L
    C．5.9×10－10 mol/LD．5.9×10－9 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 (       )
    A．溶液中钡离子数减小B．溶液中C(Ba2+)减小
    C．溶液中C(OH－)增大D．PH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是   (        )
    ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
    A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是
    A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应
    C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）
    A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
    C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
    D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)
    （1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；
    （2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－ 可以在固体介质中自由移动。
    下列说法错误的是___________________。
    A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )
    A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
    C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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