Question

16．已知：
H₂SO₃  K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClO   K_a=2.95×10^-8
H₂CO₃  K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
Na₂SO₃溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-；室温下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃ 溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为 0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．

Answer 1

分析 Na₂SO₃属于强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使其溶液呈碱性；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小；水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小．

解答 解：Na₂SO₃属于强碱弱酸盐，SO₃^2-水解生成HSO₃^-、OH^-而使其溶液呈碱性，水解方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-；酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，HClO电离常数小于H₂SO₃，所以NaClO的水解程度大，浓度相同时NaClO溶液的pH大于Na₂SO₃ 溶液的pH；水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，水解程度：CO₃^2-＞SO₃^2-，则溶液中离子浓度：SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
故答案为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-；大于；SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点来分析解答即可，注意把握电离常数与酸性强弱的关系，题目难度中等．