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A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)B在元素周期表的位置是           ;四种元素的简单离子,半径最大的是     (填离子符号);单质D暴露于空气中最终产物是                 
(2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为:                             
(3)甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             
(4)25℃时,E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              

(1)第二周期VA族(1分 );N3-(2分 ); Na2CO3(2分 )
(2)3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO(2分 )
(3)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分 )           (4)3(2分 )

解析试题分析:A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,则A是氢元素,B是氮元素;A、D处于同一主族,且D的原子序数大于氮元素,所以D是钠元素;E的最外层电子数等于其电子层数,E是第三周期元素,所以E是铝元素。
(1)氮元素在元素周期表的位置是第二周期VA族;离子的电子层数越大,离子半径越大,在核外电子排布相同的条件下,原子序数越大,离子半径越小,因此四种元素的简单离子,半径最大的是N3-;钠是活泼的金属,极易与水、氧气反应,生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠,所以金属钠暴露于空气中最终产物是Na2CO3
(2)氮元素的一种氧化物NO2与水反应的化学方程式为3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。
(3)甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙,则乙应该是硝酸铵。溶液中NH4水解溶液显酸性,因此在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
(4)根据氢氧化铝的溶度积常数表达式KSP= c(Al3+)·c3(OH-)可知,要使含0.1 mol·L-1铝离子的溶液开始产生沉淀,则溶液的c(OH-)最小值为=1×10-11mol/L,则氢离子浓度是1×10-3mol/L,所以pH=3。
考点:考查元素推断、物质结构与性质的综合应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为________,最高价氧化物的化学式为________,该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________
(2)Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为________,Y原子的最外层电子数为________,其气态氢化物的化学式为__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值之差为6;A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零;C2与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)画出下列粒子的结构示意图:
A_________________,C2_________________。
(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

的衰变方程式为=+Ve,其中Ve是反中微子,它的电荷为零,静止质量可以为零。
(1)下列关于的叙述中,错误的是________(填序号)。
A.质子数是27         B.电子数是27
C.质量数是27         D.中子数是60
(2)在上述衰变方程中,衰变产物Ni的质量数A为______,核电荷数Z为________。
(3)元素的化学性质主要取决于________(填序号)。
A.最外层电子数         B.核内中子数
C.核内质子数           D.质量数不同
(4)不同种元素的本质区别是________(填序号)。
A.质子数不同         B.中子数不同
C.电子数不同          D.质量数不同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:

序号
元素
结构及性质

A
A单质是生活中的常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5

B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

C
C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态

D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料

E
通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________,它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的水溶液显________________性,N的结构式为______________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱:________________________________________________________。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写):______________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置__________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_______________________________________________________________。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题:

(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:_________________________________________________________________。
(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子,写出C的化学式:________。
(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒,且B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图所示转化关系的A为________________(写出物质的化学式,如果是有机物则写出相应的结构简式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素,A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,E与C同主族,D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
据此回答下列问题:
(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量,1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为__________________;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________,该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得,电解时反应的化学方程式为_________________________________
(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式:_____________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为      _         ,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________.
(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,则丙的电子式为:  _     ,1molD的粒子中有   _ mol质子
(3)有一种液态氮氢化合物戊,戊分子与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为    ___

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