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【题目】按要求填空

1)天然气的主要成分是_____(写化学式),其分子空间构型是_____

2)苯与液溴在铁粉为催化剂时发生反应的化学方程式_____;反应类型为_____

3)写出Na与水反应的离子方程式_____

4CH2CHCHCH2H2在一定条件下发生14﹣加成反应的化学方程式_____

5)萘的结构简式是,其分子式_____;一氯代物有_____种。

6)某摩尔质量为42gmol1的链烃A可使溴水褪色,A的结构简式为_____A在一定条件下可以发生加聚反应,产物的结构简式为_____

【答案】CH4 正四面体型 取代反应 2Na+2H2O2Na++2OH+H2 CH2CHCHCH2+H2CH3CHCHCH3 C10H8 2 CH2CHCH3

【解析】

1)天然气的主要成分为甲烷,为正四面体结构,故答案为:CH4;正四面体型;

2)苯与液溴在铁粉为催化剂时发生取代反应生成溴苯,方程式为

故答案为:;取代反应;

3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH+H2,故答案为:2Na+2H2O2Na++2OH+H2

4CH2CHCHCH2H2在一定条件下发生14﹣加成反应生成CH3CHCHCH3,反应的方程式为CH2CHCHCH2+H2一定条件CH3CHCHCH3,故答案为:CH2CHCHCH2+H2CH3CHCHCH3

5分子中含有10C8H原子,分子式为C10H8,分子中有2H,则一氯代物有2种,

故答案为:C10H8 2

6)摩尔质量为42gmol1的链烃A可使溴水褪色,含有碳碳双键,应为CH2CHCH3,可发生加聚反应生成聚丙烯,方程式为CH2CHCH3,故答案为:CH2CHCH3

练习册系列答案
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

A. 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B. 1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA

C. 常温常压下,46gNO2含有的原子总数为3NA

D. 标况下,4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA

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【题目】在一定温度下,只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响如图所示,下列说法正确的是(  )

A. 反应abc点均为平衡点,且b点时SO2的转化率最高

B. b点时SO2O2 的物质的之比约为21

C. abc 三点平衡常数: Kb>Kc>Ka

D. abc 三点反应速率大小为: vb>vc>va

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【题目】如图所示,组成一个原电池。

1)当电解质溶液为稀硫酸时:

Fe电极是__(填“正”或“负”)极,其电极反应为___

Cu电极是__极,其电极反应为___

2)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,铜是__极,电极反应式是__;锌是__极,电极反应式是___

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【题目】在粗食盐中除泥沙外,还含Na2SO4MgCl2CaCl2等杂质,工业制精盐除杂时,常常加入过量的除杂剂,现提供下列试剂:a.NaOH溶液;b.盐酸;c.BaCl2溶液;d.Na2CO3溶液,则加入试剂和操作不正确的是(

A.粗盐粗盐水滤液精盐

B.粗盐粗盐水滤液精盐

C.粗盐粗盐水滤液精盐

D.粗盐粗盐水滤液精盐

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【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积,把40 g NaOH放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水。待NaOH完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器,从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反应。

(1)写出CuSO4的摩尔质量______________

(2)求配制的NaOH溶液的物质的量浓度______________

(3)试计算该容器的体积______________

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【题目】COH2是工业上最常用的合成气,该合成气的制备方法很多,它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题:

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4H2O为原料,有关反应的能量变化如图所示。

CH4 (g)H2O(g)反应生成CO(g)H2 (g)的热化学方程式为____

(2)工业乙醇也可用COH2合成,常含一定量甲醇,各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒,但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量,甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2Cr2(SO4)3等物质,写出其化学方程式 ___________

(3)为了检验由COH2合成气合成的某有机物M的组成,进行了如下测定:将1.84gM在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量的碱石灰,碱石灰 增重4. 08 g,又知生成CO2H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____

(4) CO2H2合成甲醇涉及以下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中,充入一定量的CO2H2,测得不同温度下,体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

①反应过程中,表明反应达到平衡状态的标志是______;

A.生成3mol O-H键,同时断裂3mol H-H B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.CH3OH的浓度不再改变

②比较T1T2的大小关系:T1 ___T2 (“<”“=”“>”)

③在T1P2的条件下,向密闭容器中充入1mol CO23mol H2,该反应在第5 min时达到平衡,此时容器的容积为2.4 L,则该反应在此温度下的平衡常数为____,保持T1和此时容器的容积不变,再充入1mol CO23mol H2,设达到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子 ___(不必化简,可以不带单位)

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【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。

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2η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1T2时,ηT1____ηT2)(填“>”“<”“=”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的___点(填“b”“c”“d”),该贮氢合金可通过______的方式释放氢气。

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【题目】化学与生活息息相关,下列关于生活中遇到的化学问题的描述不正确的是(  )

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