Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是（）

    A． 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

    B． 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣=Fe（OH）₂

    C． 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D． 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=Ni₂O₃+3H₂O

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．

分析：  根据电池的总反应：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）₂，电池放电时，负极反应为Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣=Fe（OH）₂，则充电时，阴极发生Fe（OH）₂+2e^﹣=Fe+2OH^﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=Ni₂O₃+3H₂O．

解答：  解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni₂O₃做氧化剂得到电子，即正极为Ni₂O₃、负极为Fe，故A正确；

B、根据总反应Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe²⁺，碱性电解质中最终生成Fe（OH）₂，负极反应为：Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣=Fe（OH）₂，故B正确；

C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣=Fe（OH）₂，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）₂+2e^﹣=Fe+2OH^﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；

D、充电时，阴极发生Fe（OH）₂+2e^﹣=Fe+2OH^﹣，阳极发生2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=Ni₂O₃+3H₂O，故D正确． 

故选C．

点评：  本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．