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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
    B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 mol
    C．1 mol 12C原子的质量为12 g
    D．硫酸的摩尔质量是98 g

    分析 A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；
    B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；
    C．12C原子的摩尔质量为12g/mol，则m=M×n；
    D．摩尔质量的单位是g/mol．

    解答 解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，精确值为12g12C所含的碳原子数，故A正确；
    B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；
    C．1mol 12C原子的质量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故C正确；
    D．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，熟悉阿伏伽德罗常数的意义和规定，明确物质的量、微粒个数、阿伏伽德罗常数之间的关系是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．
    制备三氯化铬的流程如图1所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用如图2装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
    ①赶尽反应装置中的氧气；
    ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（　　）
    A．自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化
    B．实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得
    C．氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集
    D．一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一化学反应：A+3B?2C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C）=kcm（A）cn（B），其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
    编号A的初始浓
    度/（mol•L-1）    		B的初始浓
    度/（mol•L-1）    		生成C的初始速
    率/（mol•L-1•s-1）
    11.01.01.2×10-2
    22.01.02.4×10-2
    31.02.04.8×10-2
    （1）根据上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1．
    （2）当c（A）=c（B）=2.0mol•L-1时，以B表示的初始反应速率为0.144mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：
    根据以上转换关系回答：
    （1）写出D物质在工业上的两种用途做冶炼金属的原料；做耐火材料．
    （2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光．
    （3）写出反应①的化学方程式4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    （4）写出反应②和③的离子方程式
    ②2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    ③AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2.24L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．几种有机物的转化关系如图所示：已知流程中W、X、Z都不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色固体．X、Y重新组合生成的酯有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    物质名称相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    已知：B为球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反应彻底．
    实验步骤：
    在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A（加热和夹持装置略），回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）若在实验过程中发现忘记加入碎片，则应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后加入碎瓷片．
    （2）在洗涤操作中第二次用水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥．
    （5）本实验的产率是c（填标号）．
    a．30%      b．40%      c．60%      d．90%
    （6）在进行蒸馏操作时，发现实验的产率偏高，其可能原因是未到140℃就收集馏分（会收集少量未反应的异戊醇）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1所示：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．
    回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

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