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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是    

    A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)              B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

    C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)            D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：

    K＋、NH、HCO、NO

    B．与铝反应产生氢气的溶液中：

    Na＋、NH、SO、CH3COO－

    C．滴加酚酞显红色的溶液中：

    Na＋、NO、SO、CO

    D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是(　　)

    A．泼上汽油焚烧

    B．倾倒入江河中

    C．深埋于土中

    D．碾压粉碎后再回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

    (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________。

    (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素性质呈周期性变化的决定因素是 
    A．元素原子半径大小呈周期性变化 

    B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    

    C．元素的相对原子质量依次递增     

    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是  

    A. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD  

    B. C的质量不再改变

    C. 容器内的压强不随时间而变化       

    D. 混合气体的密度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

    Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    (1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

    (2)棉花中浸润的溶液为_________________________________________________。

    (3)A中发生反应的化学方程式___________________________________________。

    (4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。

    (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

    过程ⅣB溶液中含有的离子

    过程ⅥB溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3＋无Fe2＋

    有SO

    乙

    既有Fe3＋又有Fe2＋

    有SO

    丙

    有Fe3＋无Fe2＋

    有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/L

    B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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