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    2．王奶奶最近因身体不适去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1，正常值为3.9～6.1×10-3mol•L-1．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）

    分析 质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．

    解答 解：葡萄糖为5.9×10-3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．
    故选B．

    点评 本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知磷矿石含有Ca5F（PO4）3，工业上用过量硫酸与磷矿石反应生产磷酸，反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有白磷约13%的磷矿石，最多可制得85%的商品磷酸3.72吨．
    （2）工业上生产磷酸还可以先将二氧化硅、过量焦炭与磷矿石混合，高温反应生成白磷，再生产磷酸．相比使用硫酸生产磷酸，这种生产磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2时，达平衡时H2的转化率a=45%．
    （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是ABC．
    A．二氧化碳的浓度       B．容器中的压强
    C．气体的密度           D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
    A．2.0mol/LB．0.24mol/LC．0.19 mol/LD．3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
    C．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、SO42-、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取
    采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二     焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）如图2证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入盐酸
    d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

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