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    16．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
    B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀
    C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强
    D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

    分析 A．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气；
    B．试管口没盖塞子；
    C．利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；
    D．药品进入胶头，会腐蚀胶头．

    解答 解：A．氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，故A错误；
    B．试管口没盖塞子，看不到倒吸，故B错误；
    C．利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，故C正确；
    D．药品进入胶头，会腐蚀胶头，不能倒立，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、金属腐蚀、非金属性比较以及实验操作等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高温}{?}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率0.02 mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{N}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ac．
    a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c．混合气体密度保持不变  d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    （4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．8.12天津爆炸事故现场中的NaCN会进入水体，造成环境污染．氯氧化法可处理含CN-的废水，在碱性条件下，液氯将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐可进一步被液氯氧化为无毒物质．涉及反应如下（化合物中的N均为-3价）：
    ①NaCN+2NaOH+Cl2=NaOCN+2NaCl+H2O
    ②NaOCN+NaOH+Cl2=CO2+N2+NaCl+H2O
    （1）请配平反应②的化学方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6NaCl+2H2O
    （2）某废水中含NaCN，其浓度为490mg/L，现用氯氧化法处理．若处理该废水20L，使NaCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：O＞S
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．沸点：HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
    （1）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，都能缩短达到平衡所用的时间，但只有压强对化学平衡状态有影响．
    （2）综合考虑各种因素，在实际生产中合成氨一般选择以铁触媒为催化剂，压强在10～30MPa，温度在400～500℃．
    （3）要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题．氢气可以由以下几个途径制取：①电解水制取氢气；②由煤或焦炭制取氢气；③由天然气或重油制取氢气．你认为哪种方法是最佳选择：③（填序号），其反应的化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO2+H2．
    （4）如图是合成氨的简要流程示意图，图中循环气体物质是N2、H2．
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    ①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂发生皂化反应能生成甘油
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    D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（　　）
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    5．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该物质属于烃类B．该物质易溶于水
    C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该物质是一种高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    B．在1mol的Na2O2晶体中离子总数为3NA
    C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

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