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    下列说法正确的是（　　）
    A、在化学反应中，化学能只可以转化为热能
    B、合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度
    C、SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小
    D、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、化学反应过程中化学能可以变化为热能、光能、电能等；
    B、催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡；
    C、增大压强增大反应速率；
    D、化学反应实质是反应物旧键断裂吸收能量和形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；
    解答： 解：A、化学反应过程中化学能可以变化为热能、光能、电能等形式，故A错误，；
    B、催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，合成氨工业中使用铁作催化剂不能改变该反应的限度，故B错误；
    C、增大压强增大反应速率，SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，平衡正向进行，该反应速率增大，故C错误；
    D、化学反应实质是反应物旧键断裂吸收能量和形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，化学反应能量变化的利用应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3+3H2
      △  
    .
     
    2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（　　）
    A、增加Fe2O3的量
    B、保持容器体积不变，增加H2的输入量
    C、充入N2，保持容器内压强不变
    D、充入N2，保持容器内体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三个干燥的烧瓶，在标准状况下，一瓶装入干燥纯净的氨气；一瓶装入含一半空气的氯化氢；一瓶装入体积比为V（NO2）：V（O2）=4：1的混合气体，然后分别做喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为（　　）
    A、2：1：2B、5：5：4
    C、1：1：1D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
    B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
    C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
    D、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
    C、盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓
    D、硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B、71gCl2 所含原子数为2 NA
    C、2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+浓度为1.2mol/L
    D、标况下，1molO2与22.4LH2O中所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
    3
    2
    ，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=
     
    ，该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
     
    区生成，其电极反应式为
     
    ．

    （3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
    （1）如图所示元素中：
    ①非金属性最强的元素是
     

    ②金属性最强的元素是
     

    ③原子半径最小的是
     

    ④最高价含氧酸酸性最强的是
     

    ⑤阴影部分属于元素周期表中的
     
    族，该族元素的最高正价为
     

    （2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；
    ①酸性强弱：H3AsO4
     
    H3PO4；②稳定性：H2S
     
    HCl；
    ③沸点：HF
     
    HCl；                          ④还原性：I-
     
    Br-
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是
     

    A．常温下Se单质是气体            B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H2Se          D．常见的氧化物只有SeO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是
     
    ．若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是
     
    ．

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