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    4．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    D．光束通过胶体时有丁达尔效应

    分析 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在，

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，
    故选A．

    点评 本题考查了胶体区别于其它分散系的本质特征，明确分散系划分依据是解题关键，注意胶体的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（　　）
    ①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
    A．①②③B．①③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
    C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（　　）
    A．
    活性炭    		B．
    天然气    		C．
    酒精    		D．
    白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
    （1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是红色溶液逐渐褪为无色，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    （3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为787 kJ．
    （4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
    ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
    ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
    CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
    （3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
    B．该温度下水的离子积Kw=1×10-2a
    C．Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH-）相等
    D．M点所示溶液的导电能力强于Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图．
    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为47.2kJ；
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；
    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具体数据表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图是联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的流程示意图．

    （1）沉淀池中涉及的总反应的离子方程式是：NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-．此时溶液中相当于有4种离子型产物大量存在，进入煅烧炉的物质是NaHCO3．写出煅烧的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑．
    （2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）．
    （3）某实验小组在实验室模拟主要反应过程，向100mL锥形瓶中一次性加入25mL浓氨水，10mL蒸馏水，以及10.0g粉状NaCl，振荡使NaCl溶解并达到饱和，向其中通入CO2．
    实验小组发现实验过程中CO2的通入量过大、过小都不好，都会使产物的产率降低，原因是过大，未反应的CO2逸出带出氨气，原料气的损耗导致NaHCO3产率下降过小，生成的NH4HCO3不足，导致NaHCO3产率下降．
    对此实验小组作了改进．将氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，随着CO2的通入，溶液颜色的变化为溶液颜色由红变无色，此时再加入氨水，重复此操作．此改进的好处是分次加入可以减少氨的逸出，同时酚酞变色指示加入氨水的时机，可以充分利用CO2．

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