Question

计算题（ 写出计算过程）
（1）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40g．试计算这种气体的摩尔质量．
解：
（2）0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，与多少L的0.5mol/L AlCl₃的Cl^-的物质的量相等？
解：设0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，与

 

L的0.5mol/L AlCl₃的Cl^-的物质的量相等．
（3）若需要2.0mol/LCuSO₄溶液100mL，配制此溶液应称取CuSO₄?5H₂O的质量是多少？（已知：CuSO₄?5H₂O的摩尔质量为250g/mol，CuSO₄?5H₂O═CuSO₄+5H₂O）
解：
（4）在Cu+2H₂SO₄（浓） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中
①氧化剂是

 

，氧化产物

 

②还原剂和氧化剂的物质的量之比是

 

；还原性强弱比较：Cu

 

SO₂（填＞或＜）．
③若反应中消耗2mol Cu，则反应中转移

 

mol电子．

Answer 1

考点：摩尔质量,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

V

Vm

、M=

m

n

计算；
（2）解：根据 n=C×V计算
（3）根据n（CuSO₄）=CV、m（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄?5H₂O）×M（CuSO₄?5H₂O）计算；
（4）①失电子化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
②根据参加反应的和氧化剂和还原剂的量来回答判断；还原性强弱：还原剂＞还原产物；
③化学反应中，化合价变化值=转移电子数，结合化学方程式计算即可．

解答： 解：（1）n=

V

Vm

=0.224L/22.4L?mol^-1=0.01 mol，M=

m

n

=0.40g/0.01mol=40 g/mol，答：摩尔质量为40 g/mol；
（2）设需VL的0.5mol/L AlCl₃
根据 n=C×V，
n（Cl^-）=1 mol/L×2×0.5L=0.5mol/L×3×V
V=

2

3

L，
故答案为：

2

3

；
（3）n（CuSO₄）=CV
n（CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol
n（CuSO₄）=n（CuSO₄?5H₂O）
m（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄?5H₂O）×M（CuSO₄?5H₂O）
m（CuSO₄?5H₂O）=0.2mol×250g/mol=50g，
答：应称取CuSO₄?5H₂O的质量是50g；
（4）①在Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，铜是还原剂，硫酸铜是氧化产物，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，二氧化硫是还原产物，故答案为：H₂SO₄；CuSO₄；
②该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是1mol，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．铜是还原剂，二氧化硫是还原产物，故还原性强弱：Cu＞SO₂；故答案为：1：1；＞；
③根据铜元素的化合价由0价→+2价，反应中消耗1mol Cu，则反应中转移2mol电子，所以反应中消耗2mol Cu，则转移电子为4mol，故答案为：4．

点评：本题考查以物质的量为核心的简单计算、氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键．