练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列物质 ①SO2  ②C6H12O6  ③CH3COOH  ④NH3  ⑤KNO3 ⑥Cl2  ⑦HNO3⑧CuO  ⑨CaCO3 ⑩冰水  不属于电解质的是（　　）
    A．①③④⑥B．①④⑥⑩C．①②④⑥D．①③④⑥

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
    非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
    单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：①SO2 本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；
     ②C6H12O6  在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
    ③CH3COOH在水溶液中部分电离，是化合物，属于电解质；
      ④NH3 本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；
     ⑤KNO3 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
    ⑥Cl2  是单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑦HNO3在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；
    ⑧CuO熔融状态下能导电，属于电解质；
     ⑨CaCO3熔融状态下能导电，属于电解质；
     ⑩冰水是化合物，部分电离，属于弱电解质；
    所以：不属于电解质：①②④⑥；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质、非电解质判断，明确相关概念及物质的类别是解题关键，注意单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　）
    A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动
    B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
    C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
    D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．氧化性：Br2＞Cl2B．稳定性：HF＞HCl
    C．碱性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳催化加氢合成甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    可以用来缓解温室效应、开发新能源．一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    请回答：
    （1）4min内，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
    （2）其他条件不变，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）升高温度，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
    （4）平衡时，CO2的转化率是75%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
    C．氢氧化钠溶液中加硫酸镁  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
    D．氢氧化钡溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（　　）
    A．用烧杯盛氢氧化钠称量
    B．浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内
    C．用量筒量硫酸时俯视刻度
    D．用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列4组物质：
    A．H2     I2    O2    Al             
    B．N2   Fe   Cu   Zn
    C．CaO   MgO   SO2   CuO         
     D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
    A组B组C组D组
    分类标准非金属单质金属单质金属氧化物酸
    不属于该类的物质AlN2SO2NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    ①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是a、c（填写序号）．
    a．使用高效催化剂        b．降低反应温度
    c．增大体系压强          d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移动）
    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1-T2及T4-T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，
    进行如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
    B．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
    C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体
    D．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案