精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.下列物质不可能含有离子键的是(  )
A.B.C.D.氧化物

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键,据此分析解答.

解答 解:A.酸都是分子晶体,分子中只存在共价键,故A选;
B.部分碱是由阴阳离子构成的,含有离子键,如KOH等,故B不选;
C.部分碱是由阴阳离子构成的,含有离子键,如NaCl等,故C不选;
D.金属氧化物是由阴阳离子构成的,含有离子键,如MgO等,故D不选;
故选A.

点评 本题考查离子键判断,为高频考点,侧重考查基本概念,明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键,采用举例法分析解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应属于吸热反应的是(  )
A.铝与稀盐酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
C.酒精在氧气中的燃烧反应D.盐酸与氢氧化钠的反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.以下物质既能够使溴水褪色,又能够与钠反应放出氢气,但不能使pH试纸变色的是(  )
A.CH2=CH-COOHB.CH2=CH-COOCH3C.CH3CH2OHD.CH2=CH-CH2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室用如图所示装置制取乙烯.
(1)①仪器A的名称圆底烧瓶;
②A装置中主要反应的化学方程式是
(2)可以采用排水法法收集乙烯气体.
(3)若在导管口点燃乙烯,观察到的现象是乙烯在空气中燃烧,火焰明亮且伴有黑烟.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,下列叙述正确的是(  )
元素代号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A.单质与氢气化合的难易程度:Z>L
B.Y的氧化物对应的水化物不能溶于过量的氨水
C.Z单质在氧气中燃烧生成ZO3
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.无机化合物可根据其组成和性质进行分类,

(1)如图所示的物质分类方法名称是树状分类法.
物质类别氧化物氢化物
化学式①H2SO4
③NaOH
⑤Na2SO4
⑦SO2
⑧SO3
⑨NH3
(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②、④、⑥后面.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动.
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差18g,则导线中通过0.3mol电子.

(2)用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红;继续滴加过量新制饱和氯水,红色褪去,假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”.如果+3价铁被氧化为QUOTE,试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
(3)如图2其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,石墨为阴(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极.在甲装置中滴加几滴酚酞试液,振荡均匀,一段时间后,在甲装置中观察到铜(填“铁”或“铜”)电极附近溶液先变红,该电极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

(1)写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)
①粗盐和泥沙:B     ②花生油和水:C
(3)下列关于仪器的使用说法正确的是BCD
A.A仪器可以用酒精灯直接加热
B.B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C.C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E.E仪器中水的流向是上进下出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?分液漏斗内液体分两层,上层液体无色,下层液体紫红色.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为:TiO2→TiCl4$→_{800℃,Ar}^{Mg}$Ti
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.4KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-556KJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);△H=+141KJ/mol
则:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO2(g);△H=-80KJ/mol.

查看答案和解析>>

同步练习册答案