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    【题目】下列变化过程属于非氧化还原反应的是

    A. 浓盐酸Cl2 B. Cl2NaClO

    C. 浓硫酸SO2 D. SiO2 Si

    【答案】C

    【解析】

    氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，非氧化还原反应没有元素化合价的变化，据此分析解答。

    A. HCl中的Cl元素是-1价，反应后生成Cl2，化合价由-1价升高到0价，所以发生的是氧化还原反应，A不符合题意；

    B.Cl元素的化合价由反应前的0价变为反应后的+1价，化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合题意；

    C.浓硫酸与Na2SO3反应产生Na2SO4和H2O、SO2，元素的化合价没有发生变化，因此该反应是非氧化还原反应，C符合题意；

    D.SiO2与C在高温下反应产生Si和CO，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)

    请回答下列问题

    （1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________（至少写出两点)

    （2）“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。

    （3）CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________。

    （5）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：

    ①阳极的电极反应方程式为______________________。

    ②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （6）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_________________________________。

    （7）在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相关数据均在常温下测定)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：＋H2O＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

    (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________。

    (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_________________。

    (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙苯制备苯乙烯的反应为：

    化学键

    C﹣H

    C﹣C

    C=C

    H﹣H

    键能/KJ/mol

    412

    348

    612

    436

    下列说法错误的是

    A. 上述反应的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯稳定

    C. 乙苯中不存在碳碳双键 D. 1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr2O72—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：

    I.原理探查

    查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近（如图），Cr2O72—被Fe2+还原成Cr3+，而Fe3+则在阴极表面还原为Fe2+，如此循环。

    (1)用离子方程式表示Cr2O72—与Fe2+的反应：______________________________。

    II.实验探究

    实验一：探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响

    各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5 min。取电解后溶液10 mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设电解前后溶液体积不变）

    (2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。

    (3)电压为6 V时，用Cr2O72-表示5 min内平均反应速率为_________mol·L—1·min—1。

    (4)当电压高于3 V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。

    实验二：探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素

    以1A电流电解500mL K2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。

    实验组

    ①

    ②

    ③

    ④

    加入硫酸铁 /g

    0

    0

    5.0

    0

    加入浓硫酸 /mL

    0

    1.0

    1.0

    1.0

    电极材料

    阴极

    石墨

    石墨

    石墨

    石墨

    阳极

    石墨

    石墨

    石墨

    铁

    Cr2O72-浓度

    / mol·L-1

    初始

    0.00651

    0.00651

    0.00651

    0.00651

    结束

    0.00645

    0.00568

    0.00516

    0.00278

    (5)以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组_____（填编号），该实验组阳极电极反应式为：__________________________________。

    (6)对比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。

    (7)由实验组①和②，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。

    (8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律： Q=It=n(e-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500 C·mol-1）]，则实验组②中的电流效率＝______________。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭是重要的工业原材料。

    (1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；

    ③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

    ④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。

    ⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。

    A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应

    B．不能发生硝化反应

    C．可发生水解反应

    D．可与溴发生取代反应

    （2）D的名称为___________。

    （3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。

    （4）B→C反应的化学方程式为_____________________。

    （5）F存在多种同分异构体。

    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。

    A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )

    A. 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B. 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C. 2 s时物质A的转化率为70%

    D. 2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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