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(1)氧化银是黑色固体,含银量相当高,从废氧化银中冶炼银,可采用的方法是____________,反应方程式是______________________________________________。

(2)检验X-的性质时,常生成AgX沉淀,如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃,则十分可惜。试设计实验方案,从AgX中回收白银。

___________________________________________________________________

解析:(1)银单质的活泼性不强,所以可以选择热分解法得到。

(2)先通过简单的过滤操作回收AgX沉淀,再用热分解法得到单质银。

答案:(1)热分解法  2Ag2O4Ag+O2

(2)过滤,从废液中回收AgX;将AgX置于坩埚中加热(在通风橱中进行),冷却,可得白银。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
;常加入少量H2SO4,目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解

(2)泡沫灭火剂包括Al2(SO43溶液(约1mol?L-1)、NaHCO3溶液(约1mol?L-1)及起泡剂.使用时发生的化学反应的离子方程式是
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

(3)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体.AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体.
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式:
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl

②白色固体转化成黑色固体的原因是:
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动

(4)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:
化学式 ①AgCl ②AgBr ③Ag2S ④Ag2CrO4
Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 2.0×10-48 2.0×10-12
①20℃时,上述四种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)
④>①>②>③
④>①>②>③

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氧化银是黑色固体,其含银量相当高,从废氧化银中冶炼银,可采用的方法是
 
,反应方程式是
 

(2)检验X-的性质时,常生成AgX沉淀,如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃,则十分可惜.试设计实验方案,从AgX中回收白银
 

(3)常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3,到银匠店铺灼烧制取白银.发生反应的方程式为
 
;同时看到有红棕色气体生成,该气体对人体十分有害,其主要成分是
 
(写化学式).

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科目:高中化学 来源:学习高手必修二化学人教版 人教版 题型:058

(1)氧化银是黑色固体,含银量相当高,从废氧化银中冶炼银,可采用的方法是________,反应方程式是________.

(2)检验X的性质时,常生成AgX沉淀,如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃,则十分可惜.试设计实验方案,从AgX中回收白银.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省慈溪市高三第一学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体);H、K为中学常见的盐;M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:

(1)物质H的化学式为        

(2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为       。

(3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为:         。

(4)G的浓溶液在加热条件下能跟C反应,该反应中G体现了    (填序号)。

A.氧化性      B.还原性       C.漂白性      D.酸性

(5)若先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为      。

(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:       。

 

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