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聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+.实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有________.

a.容量瓶 b.烧杯 c.烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是________.

a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2.根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比.测定时所需的试剂为________,需要测定________和________的质量.(填写化合物的化学式)

a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3

答案:
解析:

  答案:(1)b (2)bc (3)ac Fe2O3 BaSO4

  解析:本题以合成聚合硫酸铁为载体,综合考查了实验基础知识:液体的稀释、沉淀的生成、过滤、洗涤、干燥等操作.浓硫酸的稀释应在烧杯中进行,且把浓硫酸注入水中;步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是确定下一步还原所需铁的量及确定氧化Fe2+所需NaClO3的量;测定的量,可通过与BaCl2生成的硫酸钡来计算的物质的量,测定Fe3+的量,可用Fe3+与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀,灼烧沉淀得氧化铁,通过氧化铁来计算Fe3+,在整个过程中,需过滤、洗涤、干燥沉淀,氢氧化铁沉淀需灼烧生成氧化铁.


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科目:高中化学 来源: 题型:

聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有_____________。

A.容量瓶         b.烧杯          c.烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_______________________________。

A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_____________________________,弊是__________________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3+物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂有__________。

A.NaOH                  b.FeSO4

C.BaCl2                 d.NaClO3

(5)需要测定__________和__________的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作__________(按操作先后顺序列出)。

A.萃取、分液  b.过滤、洗涤  c.蒸发、结晶  d.冷却、称量  e.烘干或灼烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有______________。

a.容量瓶  b.烧杯  c.烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_____________________________。

a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比             b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量            d.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________,需要测定______________和______________的质量。(填写化合物的化学式)

a.NaOH       b.FeSO4       c.BaCl2      d.NaClO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有______________。

a.容量瓶  b.烧杯  c.烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_____________________________。

a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比             b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量            d.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________,需要测定______________和______________的质量。(填写化合物的化学式)

a.NaOH  b.FeSO4  c.BaCl2  d.NaClO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+,实验步骤如下:

⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有          

(a)容量瓶      (b)烧杯       (c)烧瓶

⑵步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是                

(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比          (b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量        (d)确保铁的氧化物酸溶完全

⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用硝酸氧化,则反应方程式如下:6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。

利是                                  ,弊是                                    

聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。

⑷测定时所需的试剂                       

(a)NaOH     (b)FeSO4     (c)BaCl2     (d)NaClO3

⑸需要测定                                的质量(填写化合物的化学式)。

⑹选出测定过程中所需要的基本操作               (按操作先后顺序列出)。

(a)萃取、分液  (b)过滤、洗涤  (c)蒸发、结晶(d)冷却、称量  (e)烘干或灼烧

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