聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+．实验步骤如下：
(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．
a．容量瓶 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．
a．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b．确定下一步还原所需铁的量
c．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
d．确保铁的氧化物酸溶完全
(3)聚合硫酸铁溶液中
与Fe3+物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂为________，需要测定________和________的质量．(填写化合物的化学式)
a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3
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答案：(1)b (2)bc (3)ac Fe2O3 BaSO4 解析：本题以合成聚合硫酸铁为载体，综合考查了实验基础知识：液体的稀释、沉淀的生成、过滤、洗涤、干燥等操作．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，且把浓硫酸注入水中；步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是确定下一步还原所需铁的量及确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；测定 |
全能练考卷系列答案
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____________。
A.容量瓶 b.烧杯 c.烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______________________________。
A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
d.确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。
聚合硫酸铁溶液中SO
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO
与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂有__________。
A.NaOH b.FeSO4
C.BaCl2 d.NaClO3
(5)需要测定__________和__________的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。
A.萃取、分液 b.过滤、洗涤 c.蒸发、结晶 d.冷却、称量 e.烘干或灼烧
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______________。
a.容量瓶 b.烧杯 c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________________。
a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 d.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)聚合硫酸铁溶液中
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中
与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________，需要测定______________和______________的质量。(填写化合物的化学式)
a.NaOH b.FeSO
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科目：高中化学 来源： 题型：
聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______________。
a.容量瓶 b.烧杯 c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________________。
a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 d.确保铁的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸铁溶液中
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________，需要测定______________和______________的质量。（填写化合物的化学式）
a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+，实验步骤如下：
⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
⑵步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。
利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。
⑷测定时所需的试剂 。
(a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3
⑸需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
⑹选出测定过程中所需要的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
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