【题目】下列变化属于化学变化的是( )
A.碘的升华
B.金属的焰色反应
C.液溴的气化
D.漂白粉久置失效
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【题目】下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A.Ba2+、Na+、、Cl-、SO42-B.H+、K+、NO3-、CO32-
C.H+、Cu2+、、Cl-、SO42-D.Ag+ 、Na+、NO3-、Cl-
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【题目】用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B. 用乙装置分离溴苯和水
C. 用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)
D. 用丁装置防止铁钉生锈
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【题目】小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L.表示该体检指标的物理量是( )
A.溶解度(s)
B.物质的量浓度(c)
C.质量分数(w)
D.摩尔质量
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g。回答下列问题:
(1)通过计算确定该有机物的分子式___________________。
(2)若有机物A能与金属钠反应放出氢气,请写出有机物A可能的结构简式___________。
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【题目】研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。
(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
①电极a为电池的_______极,电极b上发生的电极反应为:______________________。
②每17gH2S参与反应,有_____molH+经质子膜进入_____极区。
(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前常用的方法如下:
①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量最多的是(____)
A.Na2SO3B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4
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【题目】某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= .该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是( )
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 (mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2)是0.08 molL﹣1
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【题目】某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”,“高于”, “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。
A.水 B.亚硫酸氢钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华,气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品,有两种溶解方式:可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL),则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。
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