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【题目】下列变化属于化学变化的是(
A.碘的升华
B.金属的焰色反应
C.液溴的气化
D.漂白粉久置失效

【答案】D
【解析】解:A、碘的升华的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A错误; B、金属的焰色反应过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;
C、液溴的气化的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D、漂白粉久置失效的过程中是二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成了次氯酸和碳酸钙,属于化学变化,故D正确;
故选D.
【考点精析】本题主要考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识点,需要掌握化学变化本质:旧键断裂、新键生成或转移电子等;二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到的是

A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是

A.Ba2+NaClSO42-B.H+KNO3CO32-

C.HCu2+ClSO42-D.Ag NaNO3Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

B. 用乙装置分离溴苯和水

C. 用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)

D. 用丁装置防止铁钉生锈

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9×103mol/L.表示该体检指标的物理量是(
A.溶解度(s)
B.物质的量浓度(c)
C.质量分数(w)
D.摩尔质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g。回答下列问题:

(1)通过计算确定该有机物的分子式___________________

(2)若有机物A能与金属钠反应放出氢气,请写出有机物A可能的结构简式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

①电极a为电池的_______极,电极b上发生的电极反应为:______________________

②每17gH2S参与反应,有_____molH+经质子膜进入_____极区。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前常用的方法如下:

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量最多的是____

A.Na2SO3B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= .该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是(  )

起始量

H2 (mol)

1

2

2

CO2(mol)

1

1

2


A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2)是0.08 molL﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示:

请回答下列问题:

(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________

(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”,“高于”, “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)

(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________

A.水 B.亚硫酸氢钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.先氢氧化钠溶液后乙醇

(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)

(5)已知氯化铝受热易升华,气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________

(6)氢氧化铝经常用于做药品,有两种溶解方式:可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL),则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________

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