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    1．分子模型可以直观地表现分子结构的特点．如图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是（　　）
    A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型
    B．该烃分子是非极性分子
    C．该烃的电子式为：
    D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：

    分析 A．图示为比例模型，不是球棍模型；
    B．乙烯为平面三角形结构，键角为120°，且为非极性分子；
    C．乙烯分子中存在碳碳双键，表示碳碳单键；
    D．乙烯中半径较大原子为C，碳原子的2p轨道优先占据1个轨道，且自旋方向相同．

    解答 解：A．图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型，故A错误；
    B．乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确；
    C．烯的分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C错误；
    D．C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，正确的核外电子排布的轨道表示式为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电子式、比例模型、核外电子排布轨道的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确比例模型的概念及表示方法是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是，名称是环己烷．
    （2）比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．
    （3）①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．
    （4）反应④的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（　　）
    A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛镁的一端下沉D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
    XYZ
    W
    （1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．
    （3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．
    （5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO-2e-+O2-═CO2．关于该电池的下列说法，正确的是AC
    A．工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
    （6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═5CO2+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素．
    （1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点b、d．
    ②25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8 mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是c、d、b、a（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

    （1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
    a．升温               b． 加压              c．增大NaOH溶液浓度
    （2）滤渣主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，则c（Mg2+）至少为4×10-5mol•L-1．
    （3）由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
    （4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等（A或B）中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
    （5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
    试回答：
    （1）混合物中各物质的物质的量：
    NaOH是0.065mol，
    AlCl3是0.01mol，
    MgCl2是0.01mol．
    （2）C点所加的盐酸的体积是130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（　　）
    A．两种气体的分子个数之比为17：16
    B．两种气体的原子个数之比为17：16
    C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
    D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

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