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    U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（    ）
    A．235B．143C．92D．51
    D

    正确答案：D
    中子数与核外电子数之差=（235-92）-92=51
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是
    A．13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
    B．某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
    C．IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
    A. 三种物质质子数之比为1:2:3            
    B. 三种物质中子数之比为0:1:2
    C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6         
    D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据相关化学原理，下列判断正确的是
    A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
    B．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
    C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是
    A．BeB．HeC．OD．P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    请回答下列问题：
    (1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
    (2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
    (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
    (4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
    论的是__________ (选填字母序号)。
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR>YX。
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    (5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
    述化合物的水溶液反应的离子方程式：
    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为(    )
    A．p区、第五周期、ⅠB族B．d区、第五周期、ⅦB族
    C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠB族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
    （未完成）。
    （1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
    （2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
    （用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
    ①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为　　　　　　　。
    ③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

    6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是             。
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式                       。
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是      （写名称）。
    以下说法中，可以证明上述结论的是      （填写编号）。
    a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
    b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：                               。
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X    Y（填“>”、“=”或“<”）
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为        。

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