精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是(    )
A.235B.143C.92D.51
D

正确答案:D
中子数与核外电子数之差=(235-92)-92=51
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是
A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同
B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物
C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,有关下列叙述中正确的是
A. 三种物质质子数之比为1:2:3            
B. 三种物质中子数之比为0:1:2
C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6         
D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据相关化学原理,下列判断正确的是
A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y
B.若A2+2D→2A+D2,则氧化性:D2>A2
C.若R2和M的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

由于镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是
A.BeB.HeC.OD.P

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:

请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比,非金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________;写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为(    )
A.p区、第五周期、ⅠB族B.d区、第五周期、ⅦB族
C.d区、第四周期、ⅠB族D.ds区、第五周期、ⅠB族

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大,在周期表中W与V、X相邻,Y与Z相邻,X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应,其离子方程式为:
(未完成)。
(1)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为      (用离子符号表示)。
(2)五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为      
(用分子式表示),其原因是               
(3)V与Z单质不能直接化合生成VZ4,在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4,其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2(未配平)。
①写出上述化学反应方程式               
②Y2Z2分子中,Y与Z均满足8e结构,则Y2Z2的结构式为       
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A,A分子的结构如图所示:

6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式:              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是             
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式                       
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是      (写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是      (填写编号)。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:                               
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X    Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为        

查看答案和解析>>

同步练习册答案