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    下列四组实验中现象或结论不正确的是（　　）

    序号实验现象结   论
    A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动
    B起始时产生气泡速率HCl＞CH3COOH醋酸是弱电解质
    C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点
    D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深；
    B．等浓度的盐酸和醋酸，开始时盐酸中氢离子浓度大；
    C．酸滴定碱，开始碱溶液中加甲基橙为黄色，滴定终点使黄色变为橙色；
    D．由图可知，Zn失去电子，发生吸氧腐蚀．
    解答： 解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，则现象和结论均合理，故A正确；
    B．等浓度的盐酸和醋酸，开始时盐酸中氢离子浓度大，则起始时产生气泡速率HCl＞CH3COOH，醋酸不能完全电离，为弱电解质，故B正确；
    C．酸滴定碱，开始碱溶液中加甲基橙为黄色，滴定终点使黄色变为橙色，且30秒内不变色，则现象和结论均合理，故C正确；
    D．由图可知，Zn失去电子，发生吸氧腐蚀，则不能观察到划口处有蓝色沉淀，现象与结论均不合理，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握平衡移动、电解质的电离、中和滴定及原电池原理为解答的关键，侧化学反应原理及分析应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表达式中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、NH4++OH-?NH3?H2O
    C、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    D、H2O+H2O?H3O++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙为互相串联的两个电解池．请回答
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为
     
    极，电极材料是
     
    ，电极反应为
     
    ，电解质溶液可以是
     
    ．
    （2）乙池中Fe极电极反应为
     
    ，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈
     
    色．
    （3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）
     
    极放出气体在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的有十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：
    C12H26
    +Cl2
    -HCl
    C12H25Cl
    C6H6
    -HCl
    +浓硫酸
    -H2O
    +NaOH
    -H2O


    完成下列填空：
    （1）分子中的亲水基是：
     
    ，亲油基是：
     
    ．
    （2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为：
     
    ，反应类型是：
     
    ．
    （3）用油脂可以制肥皂，试写出从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为
     
    ．
    （4）考生从以下A、B两组题中选出一组进行作答，若两题都答，默认A组进行评分．
    （A）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．为什么？
     
    ．
    （B）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LED晶片在文化传媒中有着广泛的应用．目前市售LED晶片，材质基本以AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的排序是
     
    ；HCN中碳的杂化类型是
     
    ．
    （4）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．
    （5）写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
     
    、
     
    （各写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（　　）
    A、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相
    B、重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
    C、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I-完全氧化为I2
    D、将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（　　）
    A、某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种
    B、CO2混有少量HC1．可用饱和NaHCO3除去
    C、Cl2中混有少量HCl可用通入饱和NaCl溶液的方法除去
    D、N2混有少量NO2，可用水洗法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：
     

    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是
     
    （填序号）
    A．铜粉          B．氨水          C．氢氧化铜          D．碱式碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，pH=4，溶液中c（Fe3+）=
     
    ，此时
     
    Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，cH2SO4）=3mol?L-1，将0.3mol的铜放入充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为
     
    ．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H是合成一种新型降压药的中间体，可由下图所示的路线合成：
     
    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②+
    一定条件
     
    请回答下列问题：
    （1）G分子中含氧官能团的名称为
     
    ；C的结构简式为
     
    ．
    （2）A、B、D、H四种物质中能发生水解反应的有
     
    种；第③步反应的反应类型是
     
    ．
    （3）第④步反应的化学方程式为
     
    ，浓硫酸的作用是
     
    ．
    （4）检验A分子中的官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂
     
    ．
    （5）写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式
     
    ，其中核磁共振氢谱有6个吸收峰的共有
     
    种．
    a．苯环上只有一个取代基；
    b．既能和盐酸反应又能和碳酸氢钠溶液反应．

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