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    下列现象或事实可用同一原理解释的是
    A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
    B．明矾和液氯都可用于处理生活用水
    C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织
    D．常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象
    C

    试题分析：  A氯化铵晶体加热分解产生氨气与HCl气体，发生的是化学变化；碘晶体加热升华，发生的是物理变化。错误。B．明矾是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的物质，变为沉淀，从而使水变得澄清；液氯有强氧化性，能够氧化使蛋白质变性而有杀菌消毒能力，都可用于处理生活用水，但是原理不同。错误。    C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织物，漂白原理都是氧化漂白。原理相同。正确。D．常温下，铁遇浓硫酸会被氧化成一薄层致密的氧化物薄膜而阻止反应的继续进行，发生钝化；而铜在常温下与浓硫酸不能发生发生反应，现象相同，但是原因不同。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．某同学用下图装置（在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气），完成高温下Fe与水蒸气的反应实验．

    请回答下列问题：
    （1）硬质玻璃管中反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂是______．
    （2）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃气体，则必须对该气体进行______（只填方法，不写具体操作过程），这一操作的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
    序号
    		电压/V
    		阳极现象
    		检验阳极产物
    I
    		x≥a
    		电极附近出现黄色，有气泡产生
    		有Fe3+、有Cl2
    II
    		a＞x≥b
    		电极附近出现黄色，无气泡产生
    		有Fe3+、无Cl2
    III
    		b＞x＞0
    		无明显变化
    		无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
    （2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
    （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
    （4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号
    		电压/V
    		阳极现象
    		检验阳极产物
    IV
    		a＞x≥c
    		无明显变化
    		有Cl2
    V
    		c＞x≥b
    		无明显变化
    		无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
    ②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
    ③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
    A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
    D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

    （1）A试管中发生反应的化学方程式为                                   。
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为                                    。
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是                                           。
    （4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                              。
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
    资料1

    附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2
    		X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
     仅由上述资料可得出的正确结论是            。
    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是     
    A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
    B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
    C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
    D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)
    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
    回答下列问题：
    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                              ：
    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是           ，分离得到固体的主要成分是      ，从固体中分离出铜需采用的方法是                   ；
    (3)过程II中发生反应的化学方程式为                         ；
    (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                  。(列式计算)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是
    ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
    ③分馏石油时控制温度的温度计
    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
    ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
    A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意图如下：

    ①电极b发生       （填“氧化”或“还原”）反应。
    ②CO2在电极a放电的反应式是                              。
    （2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
    沉淀物
    		Cu(OH)2
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀pH
    		5.4
    		4.0
    		1.1
    		5.8
    沉淀完全pH
    		6.7
    		5.2
    		3.2
    		8.8
     
    ①固体混合物A中的成分是            。
    ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为           。（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式                                       。
    ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是             。
    ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是        （填序号）。
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
    ⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         。

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