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用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol?L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
  NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.20mL 18.50mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.15
0.15
mol?L-1
(2)达到滴定终点的标志是
滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟不褪色
滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟不褪色

(3)滴定过程中眼睛应注意
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化

(4)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗,则测得盐酸浓度
偏低
偏低
 (填偏高、偏低、不影响,下同)
(5)盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗,则测得盐酸浓度
无影响
无影响
,锥形瓶在装盐酸后,又加了少量蒸馏水后滴定,则测得盐酸浓度
无影响
无影响
分析:(1)先计算出消耗氢氧化钠溶液的平均体积,然后根据c(HCl)=
c(NaOH)×V(NaOH)
V(HCl)
计算出盐酸的物质的量难度;
(2)根据滴定终点前溶液为无色,滴定终点时溶液为红色判断滴定终点;
(3)滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化;
(4)根据操作对c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测待测)
的影响进行分析滴定误差;
(5)根据操作对c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测待测)
的影响进行判断对滴定结果的影响.
解答:解:(1)根据表格中数据可知,第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为:(18.60-0.10)mL=18.50mL,第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为:(18.50-0.20)mL=18.30mL,消耗氢氧化钠体积的平均值为:
18.50+18.30
2
mL=18.40 mL,
c(HCl)=
c(NaOH)×V(NaOH)
V(HCl)
=
0.20×0.0184
0.025
mol/L≈0.15mol/L,
故答案为:0.15;
(2)滴定结束之前,溶液为无色,滴定结束时溶液变成红色,所以滴定终点现象为:滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟不褪色,
故答案为:滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟不褪色;
(3)滴定过程中,眼睛应该注视锥形瓶中溶液的颜色变化,以便及时判断滴定终点,
故答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;
(4)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗,导致待测液浓度偏低,滴定时消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低,
故答案为:偏低;
(5)盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗,对待测液物质的量没有影响,对测定结果不会产生影响,;锥形瓶在装盐酸后,又加了少量蒸馏水后滴定,对待测液的物质的量没有影响,对测定结果不会产生影响,
故答案为:无影响;无影响.
点评:本题考查了酸碱中和滴定及误差分析,题目难度中等,注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力,是一道不错的试题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞).滴定结果如下:

 

NaOH溶液起始读数

NaOH溶液终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.20mL

18.80mL

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1(精确到0.01)

(2)达到滴定终点的标志是________________________________________________

(3)若标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中的CO2反应产生少量Na2CO3),测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”,下同)

(4)滴定管读数时,滴定前仰视、滴定后俯视测得的结果________

(5)待测液中指示剂酚酞加得太多,使测定结果________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:

Ⅰ:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是  ▲   

(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡,每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法:  ▲   

②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲    (填序号)。

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,   ▲    (填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:   ▲   

Ⅱ:丙学生用0.100mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下:

滴定次数

盐酸的体积/mL

   NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

    1

25.00

    2.00

20.20

    2

25.00

    1.02

21.03

    3

25.00

    0.20

20.20

    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为  ▲    mol·L-1

 (2) 如果滴定的终点没有控制好,即NaOH溶液过量,溶液显深红色,如何补救?请设计实验方案。   ▲   

 

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科目:高中化学 来源:09—10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型:实验题

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是   ▲   
(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡,每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法:   ▲   
②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲   (填序号)。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,   ▲   (填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:   ▲   
Ⅱ:丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下:

滴定次数
盐酸的体积/mL
   NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
    1
25.00
    2.00
20.20
    2
25.00
   1.02
21.03
    3
25.00
   0.20
20.20
(1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为   ▲   mol·L-1
(2) 如果滴定的终点没有控制好,即NaOH溶液过量,溶液显深红色,如何补救?请设计实验方案。   ▲   

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科目:高中化学 来源:09-10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型:实验题

(12分)某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:

Ⅰ:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是   ▲   

(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡,每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法:   ▲   

②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲    (填序号)。

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,   ▲    (填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:   ▲   

Ⅱ:丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下:

滴定次数

盐酸的体积/mL

   NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

    1

25.00

    2.00

20.20

    2

25.00

    1.02

21.03

    3

25.00

    0.20

20.20

    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为   ▲    mol·L-1

 (2) 如果滴定的终点没有控制好,即NaOH溶液过量,溶液显深红色,如何补救?请设计实验方案。   ▲   

 

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